Assinale o valor da constante de equilíbrio, nas condições- padrão, da reação química descrita pela seguinte equação:
!$ Sn^{2+} (aq) + 2 Fe^{3+} (aq) \rightleftharpoons Sn^{4+}(aq) + 2 Fe^{2+} (aq) !$
Dados eventualmente necessários: Potenciais de eletrodo em relação ao eletrodo padrão de hidrogênio nas condições- padrão:
!$ E^\circ_{Fe^{2+} /Fe} = -0,44\,V\,\,E^\circ_{Fe^{3+} /Fe} = - 0,04\,V\,\,E^\circ_{Fe^{3+} /Fe^{2+}} = 0,76\,V\,\,E^\circ_{Sn^{4+} /Sn{2+}} = 0,15\,V !$
