Com o objetivo de padronizar uma solução de KMnO4, um técnico utilizou 0,010 mol de !$ Na_2C_2O_4 !$. O volume da solução de permanganato que foi consumida durante a padronização foi igual a 20 mL. Após a padronização, 0,300 g de uma amostra farmacêutica contendo !$ Fe^{2+} !$ foi dissolvida e titulada com a solução anteriormente padronizada, gastando-se 5,00 mL desta solução. Calcule o teor de !$ Fe^{2+} !$ na amostra farmacêutica. Dado: !$ Fe = 56\,g/mol !$

!$ 2\,MnO_4^{-} +5 C_2 O_4^{2-} + 16 H^+ \longrightarrow 2 Mn^{2+} + 10 CO_2 + 8 H_2O\\ MnO_4^{-} + 5 Fe^{2+} + 8 H^+ \longrightarrow Mn^{2+} + 5 Fe^{3+} + 4H_2O !$