Questão 169836

169836 Ano: 2014
Disciplina: Farmácia
Banca: FAFIPA
Orgão: UFFS

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Farmacêutico
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Controle de QualidadeControle de Qualidade Industrial
Química Orgânica e Farmacêutica

Durante a determinação do teor de HC₂H₃O₂ (ácido acético) em uma amostra de 50 mL, o farmacêutico utilizou como solução titulante uma solução aquosa de NaOH 1 mol.L^-1 . Sobre o processo de volumetria descrito, assinale a alternativa CORRETA:

No ponto de equivalência, o pH do meio será superior a 7, pois da reação acima pode-se esperar a formação de acetato de sódio, que é a base conjugada do ácido acético.

Considerando o teor de ácido acético igual a 1 mol.L^-1, ao reagirmos 50 mL da base, o pH do meio será igual a 7, pois o hidróxido de sódio terá neutralizado totalmente o ácido acético.

Se durante a volumetria tivéssemos consumido 25 mL de NaOH, então poderíamos concluir que a concentração molar de ácido acético na solução é de 2 mol.L^-1.

No ponto de equivalência, ocorrerá a formação de precipitados insolúveis, constituídos de NaC₂H₃O₂.

O uso de indicadores não é aconselhável no caso citado, uma vez que os indicadores são constituídos de um par ácido/base conjugado e, assim, poderia influenciar no valor de pH da solução.

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