A eletrólise da água ocorre com facilidade em uma solução 0,1 M de !$ H_2SO_4 !$, porque existem íons em número suficiente para conduzir a eletricidade. Os processos nos eletrodos são representados pelas seguintes reações:

Em um processo eletroquímico, uma corrente de 2,52 A passa através de uma célula eletrolítica contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, durante 5,32 horas. Sabendo-se que a constante de Faraday pode ser considerada 96500C e R = 0,082 atm L/K mol e que as condições de temperatura e pressão são, respectivamente, de 0 °C e 1 atm, determine, aproximadamente, o volume de gás !$ O_2 !$ produzido nesse processo eletrolítico.