Observe abaixo as reações e os respectivos calores de combustão padrão e entropias padrão absolutas, do grafite e do diamante.

C(grafite) + O₂(g) → CO₂(g) !$ \Delta !$Hº = - 94,06 kcal/mol

C(diamante) + O₂(g) → CO₂(g) !$ \Delta !$H = - 94,51 kcal/mol ,

Sº_diam = 2,38 J.K^-1mol^-1

Sº_graf = 5,74 J.K-mol^-1

1 cal = 4,2 J

A partir dos dados acima, considere as afirmativas a seguir.

I - A transformação de grafite → diamante é espontânea a 25 ºC e 1 atm.

II - A transformação de grafite → diamante é endotérmica a 25 ºC e 1 atm.

III - A variação de energia livre padrão da transformação C (grafite) → C (diamante) é aproximadamente +0,7 kcal/mol.

IV - A transformação grafite → diamante é espontânea em qualquer temperatura.

Estão corretas as afirmativas