Uma solução de 17,8 g de naftaleno (C8H10) em 800 g de benzeno apresenta uma depressão crioscópica de 1,0ºC. Uma solução de 20,0 g de outro soluto não volátil em 500 g de benzeno congela a -2,5ºC. Calcule a massa molar deste último soluto. Fórmula dada: !$ Δ T_f=K_f !$ .moles de soluto/ massa de solvente.

!$ T_{fusão} !$ benzeno= 5,5 ºC

M (benzeno) = 78 g !$ mol^{-1} !$

M(naftaleno)= 178 g !$ mol^{-1} !$