As variações de entalpia que ocorrem durante as reações químicas com frequência têm o mesmo interesse prático que as relações de massas, pois, no caso das reações de combustão, que envolvem combustíveis como o gás natural e petróleo, são realizadas cotidianamente mais pela energia térmica que liberam do que pelos seus produtos da combustão. Por exemplo, a combustão de 1,00 mol de metano, CH₄, produz dióxido de carbono e água e libera 802 kJ mol^–1 . Quando 3,00 mol de oxigênio reagem com uma quantidade estequiométrica de metano, qual é ΔH para a reação?