Uma solução tampão é uma mistura de um ácido fraco e sua base conjugada, ou de uma base fraca e seu ácido conjugado, que resiste a variações de pH quando pequenas quantidades de ácido ou base são adicionadas. Este efeito estabilizador ocorre porque os componentes da solução tampão neutralizam os íons H⁺ ou OH⁻ adicionados, mantendo o pH da solução relativamente constante.

Quando se misturam as soluções de ácido fórmico e formiato de sódio estabelecem-se os seguintes equilíbrios:

HCOOH_(aq) + H₂O_(l) ⇌ H₃O⁺_(aq) + HCOO^-_(aq) Ka = 1,8 x 10^-4

HCOO^-_(aq) + H₂O_(l) ⇌ HCOOH⁺_(aq) + OH^-_(aq) Kb = Kw.Ka^-1 = 5,56 x 10^-11

Calcule a concentração de íons hidrônio de uma solução tampão obtida pela mistura das soluções ácido fórmico 0,25 mol L^-1 e formiato de sódio 0,9 mol L^-1.