Questão 3938646

3938646 Ano: 2025
Disciplina: Química
Banca: UNIVASF
Orgão: UNIVASF

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Químico
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Transformações Químicas e Energia

A dissolução do cloreto de amônio (NH₄Cl) em água é um processo endotérmico (ΔH > 0), mas ainda assim ocorre de forma espontânea. Qual alternativa explica corretamente esse fenômeno?

Apesar de endotérmica, a dissolução ocorre espontaneamente devido ao aumento da entropia (ΔS > 0), que torna o termo TΔS suficientemente grande para que ΔG seja negativo.

A dissolução é espontânea apenas porque envolve absorção de calor do meio, sem influência de outros fatores.

O processo é espontâneo porque a entalpia positiva (ΔH > 0) sempre indica espontaneidade.

A dissolução é espontânea porque o ΔG depende apenas da variação de entalpia, e não da entropia.

O processo é espontâneo porque, em soluções aquosas, todos os sais dissolvem independentemente de ΔH e ΔS.

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