Os valores de Kps (a 25ºC) para os compostos PbSO₄ e PbI₂ são, respectivamente, 1,6x10^-8 e 7,1x10^-9.

Em relação a tais compostos, analise. (Dado: Pb = 207 u; I = 127 u; S = 32 u; O = 16 u)

I. O PbSO₄ é mais solúvel que o PbI₂, pois apresenta menor valor de Kps.

II. A 25ºC, a concentração dos íons Pb²⁺ em solução aquosa saturada de PbSO₄ é 1,26x10^-4 M.

III. A concentração dos íons I^1- em solução aquosa saturada de PbI₂ a 25ºC é 2,42x10^-3 M.

IV. A solubilidade do PbSO₄ a 25ºC é 38,2 mg/L.

Estão corretas apenas as afirmativas