Na preparação de uma solução ácida concentrada, deve-se sempre verter o ácido sobre a água, e não o contrário, visando a não espirrar gotículas ácidas devido à liberação de calor decorrente da exotermicidade da reação de dissociação do ácido em água.

Algumas soluções ácidas devem ser preparadas bem próximo ao momento efetivo da reação para garantir sua efetividade, como por exemplo a água régia, capaz de reagir até mesmo com metais nobres como o ouro (Au), formada por ácido sulfúrico (H₂SO₄) e ácido nítrico (HNO₃) em uma razão de 3 para 1.

No caso de ácidos fracos, como os ácidos acético (CH₃COOH) e fluorídrico (HF), embora seja recomendada sempre a utilização de luvas, jaleco e óculos de proteção, não haveria, em teoria, nenhum risco iminente de manipulá-los sem equipamentos de proteção individual (EPI).

Soluções de ácido cianídrico (HCN) devem sempre ser manipuladas em pH ácido, visando a não liberar esse composto tóxico, capaz de interferir na cadeia respiratória da mitocôndria, a usina de energia da célula, levando à morte quando inalado, ingerido ou absorvido pela pele em excesso.

O ácido fluorídrico (HF) deve ser manipulado somente em vidraria de vidro temperado, uma vez que os íons fluoreto, por serem mais eletronegativos que o oxigênio, são capazes de substituir o oxigênio presente na sílica do vidro tradicional e comprometer o retículo cristalino do mesmo, causando risco de rompimento.