As rochas calcáreas contêm alto teor de carbonato de
cálcio (CaCO3
), que é matéria-prima de diversos processos industriais. Sua decomposição térmica dá origem a
dois óxidos, de acordo com a equação.
CaCO3
(s) ⟶ CaO (s) + CO2
(g)
O carbonato de cálcio é também empregado na fabricação do cloreto de cálcio (CaCl2
) por meio da reação com
ácido clorídrico (HCl) com a formação de água e gás carbônico como subprodutos.
Na tabela são fornecidos os valores das entalpias de formação (ΔHºformação) dos compostos que participam das
reações envolvendo o carbonato de cálcio.
| Composto | ΔH0formação (kJ/mol) |
|---|---|
| CaCO3 (s) | -1207 |
| HCl (aq) | -167 |
| CaCl2 (aq) | -796 |
| CO2 (g) | -394 |
| H2O (l) | -286 |
As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por
