Óxido de ferro II pode ser reduzido a ferro, tanto por carbono, como por monóxido de carbono, de acordo com o mostrado nas equações
1 e 2: 1. FeO(s) + C(s) −−→ Fe(s) + CO(g)
2. FeO(s) + CO(g) −−→ Fe(s) + CO2(g)
Os valores de entalpia de formação e de entropia-padrão das substâncias envolvidas em ambas reações são apresentados na tabela:
| FeO(s) | Fe(s) | C(s) | CO(g) | CO2(g) |
|
| \( \Delta H^o_f \) (kJ.mol−1) |
−271,9 | 0 | 0 | -110,5 | -393,5 |
| Sº (J.K−1.mol−1) |
60,8 | 27,3 | 5,7 | 197,9 | 213,7 |
Considere um meio reacional fechado onde ocorrem as duas reações e que os valores acima permanecem constantes na faixa de 298 a 650 K. A ÚNICA alternativa correta é:
