Gás ideal e gás perfeito são sinônimos e descrevem substâncias que obedecem à equação dos gases ideais em qualquer condição de temperatura e pressão.

Gás perfeito é uma aproximação teórica que considera interações intermoleculares desprezíveis e colisões perfeitamente elásticas, mas pode se comportar como um vapor em determinadas condições.

Vapor refere-se ao estado gasoso de uma substância que pode ser liquefeita por compressão isoterma, enquanto um gás ideal nunca pode ser liquefeito, independentemente da pressão aplicada.

Gás ideal é um modelo teórico que considera volume molecular nulo e ausência de forças intermoleculares, mas na prática todos os gases reais seguem exatamente esse comportamento.

Gás perfeito é aquele que obedece exatamente à equação dos gases ideais, mesmo em altas pressões e baixas temperaturas, sem apresentar desvios significativos.