periodicamente, o raio atômico tende a aumentar ao longo dos períodos da esquerda para a direita devido ao aumento da carga nuclear efetiva que tende a aumentar a força atrativa sobre os elétrons mais externos.

em um grupo, a energia de ionização aumenta de baixo para cima, o que revela uma tendência inversa ao tamanho atômico, implicando que à medida que o átomo aumenta, torna-se mais fácil remover um elétron do orbital mais volumoso.

na tabela periódica, a afinidade eletrônica tende a diminuir à medida que um átomo aumenta sua força atrativa sobre um elétron adicionado a ele, tornando a variação energética mais negativa. Desta forma, a afinidade eletrônica aumenta ao longo dos períodos.

nos grupos, o raio atômico, diminui de cima para baixo, pois à medida que o número atômico (Z) diminui, juntamente, com o número quântico principal (n), o tamanho dos orbitais dos elétrons mais externos aumenta e estes passam mais tempo afastados do núcleo.

o caráter metálico diminui à medida que percorremos um período da direita para a esquerda e que descemos em um grupo. Os metais têm baixas energias de ionização e a maioria sofre oxidação, em vez de redução, formando cátions característicos.