Na tabela a seguir, são representadas as equações de reação de quatro sistemas em equilíbrios que ocorrem em sistema fechado em temperatura constante:
| Sistema em Equilíbrio | Equilíbrio Reacional |
|---|---|
| 1 | \(3\text{NO}_2\text{(g)} + \text{H}_2\text{O}(\ell) \rightleftharpoons 2\text{HNO}_3\text{(aq)} + \text{NO(g)}\) |
| 2 | \(2\text{HC}\ell\text{(g)} + \text{I}_2\text{(s)} \rightleftharpoons 2\text{HI(g)} + \text{C}\ell_2\text{(g)}\) |
| 3 | \(2\text{HC}\ell(\ell) \rightleftharpoons \text{H}_2\text{(g)} + \text{C}\ell_2\text{(g)}\) |
| 4 | \(2\text{NO(g)} + \text{O}_2\text{(g)} \rightleftharpoons 2\text{NO}_2\text{(g)}\) |
Com o aumento de pressão, os equilíbrios que são deslocados no sentido da formação dos produtos são os de número
