A constante de ionização (K_a) de um ácido determina sua força e grau de dissociação em solução aquosa. Sobre equilíbrios ácido-base e deslocamento de equilíbrio, marque V, para as afirmativas verdadeiras, e F, para as falsas:

(__) Ácidos fortes possuem valores de K_a elevados, pois sua ionização em solução aquosa é praticamente completa.
(__) O aumento da concentração de um reagente desloca o equilíbrio químico no sentido de formação dos produtos, conforme o princípio de Le Chatelier.
(__) A solubilidade de um sal pouco solúvel não é afetada pela presença de íons comuns na solução, pois depende apenas da constante de solubilidade (K_ps).
(__) A adição de um ácido forte a uma solução tampão altera seu pH drasticamente, pois o sistema não consegue neutralizar os íons H⁺ adicionados.

A sequência correta é: