A impossibilidade de conhecer a posição com precisão se o momento linear é precisamente conhecido é um aspecto da complementaridade de posição e momento, expressa quantitativamente pelo princípio da incerteza de Heisenberg.

A análise das linhas espectrais do átomo de hidrogênio permitiu compreender que os elétrons só podem ocupar níveis de energia discretos e bem definidos, sendo a emissão ou absorção de radiação associada à transição entre esses níveis. Esse fenômeno forneceu evidências experimentais fundamentais para a ideia de quantização da energia, conforme proposto no modelo atômico de Bohr.

Como as partículas possuem propriedades ondulatórias, não podem ser descritas por trajetórias precisas, como prevê a física clássica. Sendo proposta por Erwin Schrödinger uma nova abordagem, substituindo a noção de trajetória pela função de onda. A Equação de Schrödinger permite calcular os estados possíveis de uma partícula, revelando que sua energia é quantizada.

O princípio da complementaridade, de Niels Bohr, afirma que as naturezas ondulatória e corpuscular não se manifestam simultaneamente, mas são complementares e dependentes do aparato experimental.

Nas linhas espectrais, cada transição está associada a um nível discreto de energia. Assim, ao receber radiação com frequência específica, como proposto por Einstein, o elétron pode saltar de um nível de energia mais baixo para um mais alto, liberando energia na forma de luz durante esse processo.