A reação de Landolt, conhecida como Relógio de Iodo, é um clássico experimento de cinética química que permite compreender como a alteração de fatores experimentais influencia na velocidade das reações químicas.

Nesse sistema, o peróxido de hidrogênio (H₂O₂), em meio ácido, oxida íons iodeto (I⁻) obtidos de uma solução de iodeto de potássio (KI), produzindo iodo molecular (I₂), conforme a reação a seguir representada.

H2O2 (aq) + 2I⁻ (aq) + 2H⁺(aq) → I2 (aq) + 2H2O (l)

O iodo formado pode reagir com a vitamina C (ácido ascórbico, C₆H₈O₆), que atua como agente redutor, convertendo-o novamente em íons iodeto e originando ácido dehidroascórbico (C₆H₆O₆), conforme a reação subsequente.

A partir dessas informações e considerando-se que M KI = 166 g·mol^-1 seja a massa molar do iodeto de potássio, M H₂O₂ = 34 g·mol^-1 seja a massa molar de peróxido de hidrogênio e que a constante de Avogadro valha 6 × 10²³ mol⁻¹, julgue o item a seguir.

Se, a partir de uma solução de peróxido de hidrogênio a 30% (massa/massa), com densidade de 1,13 g/mL, for preparada uma solução a 3% (massa/massa), a concentração molar desta última será superior a 1,5 mol·L⁻¹.