Um farmacêutico bioquímico precisa preparar 250 mL de
uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4 ) com
concentração de 0,5 N (Normal) para ser utilizada como
reagente em um procedimento analítico. O laboratório
dispõe de um frasco de ácido sulfúrico concentrado com
as seguintes especificações no rótulo: 98% de pureza
(p/p), densidade de 1,84 g/mL e massa molar de 98
g/mol. A preparação correta desta solução exige cálculos
estequiométricos precisos para determinar o volume do
ácido concentrado a ser pipetado e diluído em balão
volumétrico. Sobre os cálculos e conceitos envolvidos no
preparo desta solução, analise as afirmativas a seguir.
I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.
Está correto o que se afirma em:
I.A molaridade do ácido sulfúrico concentrado (98%) é de 18,4 mol/L, calculada a partir da pureza, densidade e massa molar.
II.Para o ácido sulfúrico (H2SO4), um ácido diprótico forte, a relação entre normalidade (N) e molaridade (M) é dada por N = M, pois ele libera apenas um íon H+ em solução aquosa.
III.O volume de ácido sulfúrico concentrado necessário para preparar 250 mL da solução 0,5 N é de aproximadamente 3,4 mL.
Está correto o que se afirma em:
