Um laboratorista precisava preparar 500 mL de uma solução de ácido nítrico (HNO₃) com concentração de 0,3 mol.L^-1 , para um determinado procedimento no laboratório. Contudo, por um equívoco, ele preparou 200 mL da solução de HNO₃ com concentração de 0,1 mol.L¹ . Para tanto, ele usou uma solução de ácido nítrico comercial. A fim de corrigir o seu erro, o laboratorista aproveitou toda a solução com concentração de 0,1 mol.L^-1 , que havia preparado, e acrescentou a ela uma alíquota da solução comercial, completando, na sequência, o volume com água para 500 mL. Determine o volume da alíquota da solução comercial, utilizada no preparo da solução de 0,3 mol.L^-1 , de interesse do laboratorista.

Dados da solução comercial: HNO₃ com concentração de 58,5% (m/m); densidade 1,4 g.mL^-1 ; Massa molar: H = 1 g.mol^-1 ; N = 14 g.mol^-1 ; O = 16 g.mol^-1 .