Em análises químicas forenses, a oxidação do íon
oxalato por permanganato de potássio em meio ácido
é frequentemente empregada como método indireto
para a quantificação de matéria orgânica em diferentes matrizes ambientais e biológicas.
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
A reação global ocorre com redução do manganês de +7 para +2 e oxidação do oxalato a dióxido de carbono, conforme a equação não balanceada:
MnO₄−+C₂O₄2− → Mn₂+ + CO₂
Após o balanceamento correto da equação química em meio ácido, considerando conservação de massa e de carga elétrica, o coeficiente estequiométrico do íon permanganato é:
