Um técnico de química precisava realizar no laboratório uma titulação ácido-base. O experimento foi feito por meio da determinação da concentração de solução de hidróxido de sódio (NaOH), utilizando uma solução de ácido sulfúrico (H₂SO₄) de concentração conhecida 0,1 mol/L. Para prosseguir com o experimento, ele acompanhou os procedimentos descritos:

1. Prender a bureta no suporte universal e completar com uma solução de H₂SO₄. Acertar o nível da solução na marca zero;

2. Com uma pipeta de 50 mL, pipetar esse volume de NaOH e adicionar no Erlenmeyer;

3. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína ao Erlenmeyer, agitar e anotar a cor;

4. Colocar o Erlenmeyer sob a bureta e gotejar cuidadosamente a solução de H₂SO₄ no frasco, agitando-o constantemente;

5. Deixar gotejar até que a solução contida no Erlenmeyer mude de cor de forma permanente. Fechar a torneira imediatamente;

6. Ler na bureta o volume de H₂SO₄ gasto na titulação. Anotar o valor do volume de H₂SO₄.

(Volume gasto de H₂SO₄ na titulação: 20 mL.)

A partir da realização de todas as etapas e das observações experimentais, analise as afirmativas a seguir.

I. A reação química entre o hidróxido de sódio e o ácido sulfúrico é 2 NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + 2H₂O.

II. A quantidade de matéria, em mols, de ácido sulfúrico presente no volume consumido no processo, é 0,02 mol.

III. Sendo a reação entre o ácido e a base completa, a concentração, em mol/L, da amostra de hidróxido de sódio, é 0,08 mol/L.

Está correto o que se afirma em