Relacione os compostos abaixo com suas respecivas denominações:

Coluna 1 Composto

1. CH₃ CHO

2. CH₃ CH=CHC₂ H₅

3. C₄ H₁₀

4. CH₃ C≡CH

5. C₆ H₅ OH

Coluna 2 Denominação

( ) alcano

( ) alceno

( ) alcino

( ) aldeído

( ) fenol

Assinale a alternativa que indica a sequência correta, de cima para baixo.

Analise as frases abaixo:

1. A variação de energia livre de reação é diferente de zero quando é alcançado o equilíbrio.

2. A constante de equilíbrio de uma reação em fase gasosa, Kp, apresenta valores adimensionais.

3. No equilíbrio químico, a variação da energia livre padrão é nula quando a reação alcança o equilíbrio.

4. A mudança de temperatura tem influência no valor numérico da constante de equilíbrio.

5. Tão logo se formam os produtos, a reação inversa é iniciada numa reação de equilíbrio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

A partir de uma solução aquosa 1,00 molar de ácido nítrico, calcule, respectivamente, (i) o pH da solução obtida pela diluição de 1,00 mL da solução inicial para se obter 1,00 L de solução final e (ii) a concentração da solução final.

O ácido nítrico concentrado ou ácido nítrico fumegante apresenta um teor de 98% (m/m) e a 20,0°C sua densidade é d = 1,5106 g.mL^–1.

Calcule, respectivamente:

(i) o volume do ácido concentrado necessário para preparar 10,00 L de solução 1,00 Molar.

(ii) o volume do ácido concentrado necessário para preparar 10,00 L de solução 0,100 Molar.

Assinale a alternativa correta.

Calcule a constante de solubilidade do cloreto de prata, AgCl, sabendo-se que sua massa molar é 143,30 g.mol^–1 e que a 20,0°C a sua solubilidade é de 3,5825×10^–4 g em 250,0 mL.

A constante de solubilidade, (K_ps) do cloreto de prata, a 20,0°C, é:

Examine os compostos abaixo, considerando o grupo “R” como sendo um radical alquila:

(i) R-COOH

(ii) R-NH₂

(iii) R-OH

(iv) R-O-R

A sequência correta dos grupos funcionais dos compostas acima é:

Assinale a afirmativa correta.

Uma análise química é um processo que fornece informações químicas ou físicas sobre uma amostra. É o conjunto de técnicas de laboratório utilizadas na identificação das espécies químicas envolvidas em uma reação química, bem como da quantidade dessas espécies.

Os métodos que são utilizados para determinar qualitativa e quantitativamente em torno de 70 elementos químicos e que permitem detectar quantidades de partes por milhão a partes por bilhão são denominados de:

Calcule o produto de solubilidade (K_ps) de uma solução aquosa de carbonato de bário, BaCO₃ , a 25,0°C, sabendo-se que nessa temperatura a sua solubilidade é 9,00×10^–5 mol.L^–1.

Em laboratório, a determinação do calor de combustão de compostos químicos pode ser realizada através do uso de uma bomba calorimétrica.

Na queima completa de uma amostra sólida 0,50 g de glicose, C₆ H₁₂O₆ , (180,15 g.mol^–1), numa bomba calorimétrica gerando certo aumento de temperatura na bomba calorimétrica. Depois que a reação terminou, foi determinado que, para produzir eletricamente o mesmo aumento de temperatura, foram necessários 7.793,50 J.

Calcule o calor molar de combustão da glicose.