A Teoria Debye-Hückel é um conceito importante na química física e na físico-química, especialmente quando falamos de soluções iônicas. Essa teoria foi desenvolvida pelos físicos Peter Debye e Erich Hückel, no início dos anos 1920, para explicar as propriedades de eletrólitos fortes, ou seja, substâncias que se dissociam completamente em íons quando dissolvidas em água. A ideia central dessa teoria é que a distribuição de íons em uma solução não é uniforme.

(Disponível em: https://www.electricity-magnetism.org/ptbr/ teoria-debye-huckel-conceitos-aplicacoes/)

Dentre as aplicações da teoria em questão, analise as afirmativas a seguir:

I. A teoria é aplicada principalmente para prever e entender o comportamento de soluções iônicas, como a força iônica das soluções e seu impacto nas reações químicas.

II. Pode ser utilizada para calcular o coeficiente de atividade, que é uma medida de desvio do comportamento ideal de uma solução.

III. Um aspecto interessante é a sua aplicação em eletroquímica, como o estudo de células eletroquímicas, baterias e processos de eletrólise.

IV. É igualmente fundamental em áreas da bioquímica, onde o comportamento de íons em fluidos biológicos é essencial para a compreensão do funcionamento celular.

Assinale

Um equilíbrio químico é a situação em que a proporção entre as quantidades de reagentes e produtos em uma reação química se mantém constante ao longo do tempo. Entende-se também como o estudo do comportamento e das características de reações reversíveis, ou seja, daquelas que apresentam velocidade igual para reações diretas e inversas. No que se refere às questões relacionadas ao equilíbrio químico assinale a afirmativa incorreta.

Qual teste é comumente usado para identificar a presença de íons de ferro (Fe3+) em uma amostra?

Um agente redutor é uma substância que

Uma solução tampão é uma solução que

Assinale a alternativa que indique corretamente a relação entre o pH e a concentração de íons H+ em uma solução.

É correto afirmar que o princípio que rege o equilíbrio ácido-base é o Princípio

Água “dura” contém aproximadamente 2.10^-3 mol L^-1 de íons Ca²⁺. A adição de íons fluoreto à água de distribuição é uma medida preventiva contra cáries. Sabendo que para CaF₂ o Kps é 4,0.10^-11, a concentração máxima de íons fluoreto, que pode ser adicionada à água dura, sem que ocorra formação de precipitados em mol L^-1 é, aproximadamente,

Um pesquisador pesou 10,0000 g de CaCO3, cuja densidade é 2,71 g/cm³, numa balança analítica e transferiu quantitativamente (sem perda de massa) para um recipiente que continha 1,0 L de água, a 25oC. Depois de agitar bem, percebeu visualmente que o sólido solubilizou muito pouco, pois o sólido decantou no fundo do recipiente. De maneira cuidadosa, para evitar perda de massa, ele filtrou o sistema, secou e pesou o material retido no filtro. O valor da massa do material retido no filtro foi 9,9907 g. A solubilidade desse sal, em g/L, é aproximadamente igual a

Um analista recebeu uma amostra que contém HCl em uma concentração desconhecida. O cliente pediu o resultado da concentração de HCl em g L^-1. Uma alíquota de 10,00 mL da amostra foi usada para preparar 250,00 mL de uma solução de HCl diluído. Alíquotas de 25,00 mL dessa solução diluída foram tituladas pelo método de Volhard. Para isso, adicionaram-se 50,00 mL de uma solução 0,1168 mol L^-1 de AgNO3 e titulou-se com KSCN (0,1531 mol L^-1), sendo gasto um volume médio de 18,55 mL.

Dados: MM (HCl): 36,45 g mol^-1; MM (AgNO₃): 169,89 g mol^-1; MM (KSCN): 97,18 g mol^-1

A concentração de HCl da amostra expressa em g/L é