Em geral, quando um país subdesenvolvido entra no processo de desenvolvimento industrial, a qualidade do ar piora a cada dia que o processo alcança o nível importante de riqueza. Com isso, a concentração de poluentes presentes no ar vem aumentando consideravelmente, principalmente em grandes centros urbanos. Supondo que a cidade de São Paulo emite 320 microgramas/m3 de SO2, com pressão total do ar 1,0 atm e temperatura 27°C, qual será o valor da emissão em ppb?

(Considere: S = 32 \( \mu \); O = 16 \( \mu \); R = 0,082 L . atm^–1 . K^–1; Na = 6,02 x 10²³ mol^–1.)

Uma reação química ocorre quando certas substâncias sofrem transformações em relação ao estado inicial, havendo rompimento das ligações entre átomos ou moléculas. Com isso surgiu o termo cinética química, capaz de investigar a velocidade de uma reação em diferentes condições. A seguir está representada a reação de queima do gás propano, combustível usado em várias áreas rurais para cozinhar.

C₃H_8(g) + 5O_2(g) \( \longrightarrow \) 3CO_3(g) + 4H₂O_(g)

Em um determinado momento durante a reação do propano, a velocidade é 0,32 mol . dm^–3 . s^–1. Qual será a velocidade de reação para o oxigênio?

Em muitos casos, o conhecimento de constantes de equilíbrio é essencial, pois auxilia vários processos naturais, tais como a oxidação sanguínea pela hemoglobina e a homeostase entre ácidos e bases presentes no corpo humano. Na reação genérica aA + bB \( \longleftrightarrow \) cC + dD, a mesma atinge um equilíbrio químico, onde é concluído pela constante de equilíbrio: \( Kc = \dfrac{[C]^c X [D]^d}{[A]^a X [B]^b}. \) Sendo assim, é correto afirmar que

Em uma determinada loja de departamentos, no estoque onde não é aquecido passa um sistema de aquecimento de comprimento 7 m, e a seção transversal do canal mede 30 cm x 40 cm. Sabe-se que o ar quente entra no canal a 150 KPa e 60°C, com velocidade média de 6 m/s, conforme a figura apresentada. A temperatura do canal cai para 54°C, resultado da perda de calor para o estoque frio da loja de departamentos.

(Transferência de calor e massa. 4ª Ed. 2011.)

Com base no exposto, a taxa de perda de calor do ar no canal para o espaço frio do estoque sob condições permanentes será de

(Considere: calor específico = 1,007 KJ/Kg . °C; R = 0,287 KPa . m³/Kg . K; Q = mC_p\( \Delta \)T.)

Em uma solução de ZnSo₄ é possível montar uma célula eletrolítica, em que uma placa de zinco metálico e de grafite, são submersas nesta solução. O processo de eletrolise dura cerca de 8mim, emitindo uma corrente elétrica de 2,84A. Considerando que 0,35 g de zinco metálico foi depositado sobre o catodo, qual será o rendimento do processo?

(Considere: Constante de Faraday = 96500 coulomb/mol.)

Em uma dada temperatura de 355°C, a constante de equilíbrio Kc, em uma reação de nitrogênio, para produzir amônia, é de 4,2 x 10^–2. A seguir, está representado o equilíbrio da reação química: 3H_2(g) + N_2(g) \( \longleftrightarrow \) 2NH_2(g). Se colocar em um reator uma quantidade de 0,155 mol . dm^–3 de H₂ e 0,065 mol . dm^–3 de NH₃, mantendo-se o equilíbrio da reação, qual será a concentração de N₂?

Ao passar dos anos, vários cientistas foram desvendando características de modelos atômicos, buscando opiniões e estudos de outros cientistas. Foi um processo longo até chegar no modelo atômico atual. Acerca dos estudos sobre modelos atômicos, analise.

I. “Os elétrons tendem a mover em orbitais, que ficam em torno do núcleo, não havendo perda ou ganho de energia.”

II. “Ao atingirem o metal, as partículas alfa sofreram desvio na sua trajetória, devido à força de repulsão que o núcleo denso exerce sobre a carga positiva do metal.”

III. “Os átomos podem ser representados como esferas indivisíveis, em que os elementos são idênticos em todas as suas propriedades; já os diferentes têm propriedades diferentes.”

Os estudos apresentados referem-se, respectivamente, aos autores

Na destilação há um contato entre fase líquida e de vapor, havendo transferência simultânea da massa entre ambas (gasosa para a líquida – condensação, e líquida para a vapor – vaporização) e, também, de calor, resultando em um aumento de concentração na fase de vapor do componente mais volátil e um aumento da concentração do componente menos volátil na fase líquida. A figura representa a composição Ya (por convenção do componente a mais volátil) da fase de vapor em função da composição do líquido em equilíbrio, Xa, à pressão constante P.

(Técnicas e Operações Unitárias em Química Laboratórial, 4ª ed. 2003.)

Diante do exposto, infere-se que “o sistema Az da segunda curva, a qual corresponde a um caso ____________ e que apresenta iguais composições das duas fases em equilíbrio, é designado por ________________.” Assinale a alternativa que completa correta e sequencialmente a afirmativa anterior.

A cromatografia é um termo que designa não um único método, mas, sim, um conjunto de métodos afins de separação, em que os componentes de uma mistura são distribuídos entre duas fases: estacionária e móvel.

Analisando figura, verifica-se que a transferência de massa de soluto de uma fase para outra é facilmente visualizada, considerando a migração das bandas correspondentes nas duas fases.

De acordo com a figura anterior, é correto afirmar que

Atividades comuns do dia a dia, como acrescentar água no preparo de um suco de fruta, misturar o detergente na água da lavagem de roupas, adicionar uma certa quantidade de medicamentos em água ou aplicar solventes próprios às tintas para deixá-las mais fluidas, são exemplos claros de diluição. Em determinado laboratório, 300 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 34,0 g/L é misturada com 1,4 L de uma outra solução do mesmo soluto (3,08 g/L). Assim, a solução obtida foi diluída para um volume final de 3,5 L. Neste caso, qual será a concentração em g/L da solução, após a diluição?

(Considere: Na = 22; O = 16; e, H = 1.)