Sobre os métodos de extinção do fogo, considere suas bases técnicas. Assinale a alternativa correta:

Nas tintas, as cores claras são cores cujo valor da coordenada cromática L*, para esmalte, é superior ou igual a:

Durante o processo de cloração da água em uma ETA, forma-se ácido hipocloroso (HOCl). Em relação a este composto, qual afirmação está correta?

Na etapa de coagulação em uma ETA, utiliza-se frequentemente o sulfato de alumínio Al2(SO4)3. Qual é o principal mecanismo físico-químico responsável pela formação de flocos neste processo?

Na cromatografia gasosa, uma amostra de uma mistura que se quer analisar é injetada no instrumento e entra em uma corrente de gás, chamada de fase móvel, que transporta essa amostra para a coluna de separação. Os componentes são separados dentro dessa coluna, e o detector mede a quantidade dos componentes que saem da coluna. A separação dentro da coluna se dá por dois parâmetros: (i) efeito da volatilidade dos compostos, em que os mais voláteis tendem a passar mais tempo na fase móvel e têm um menor tempo de retenção; (ii) efeito da polaridade, em que os compostos de maior polaridade tendem a interagir mais fortemente quando utilizada coluna constituída de material cuja superfície possui natureza polar e têm maior tempo de retenção. Considere uma amostra constituída de uma mistura dos compostos I a V, cujas estruturas são mostradas na figura a seguir. Essa amostra foi injetada num instrumento que possui uma coluna de sílica.







A sequência da saída dos compostos, do menor ao maior tempo de retenção, é:

O prêmio Nobel de Química de 2025 foi destinado a três pesquisadores pelas suas contribuições à área de redes metalorgânicas (Metal-Organic Framework – MOF). Esses materiais são promissores em diversas aplicações, como captura de CO₂ e água da atmosfera, catálise e armazenamento de hidrogênio verde. A síntese desses materiais é relativamente simples; por exemplo, um MOF pode ser preparado ao misturar AlCl₃.6H₂O com ácido 3,5-pirazoldicarboxílico (H2DPC, estrutura mostrada na figura) na proporção 1:2 em água e colocado em autoclave a 180 °C por 12 horas. A reação é determinada por controle termodinâmico, isto é, as interações ácido-base de Lewis direcionam o produto. Ao término, são obtidas as redes estendidas, cristalinas, porosas, bastante estáveis e insolúveis do MOF. 






O material mencionado no texto é produzido graças às interações entre:

A crioterapia é largamente utilizada por atletas para recuperação muscular. Atualmente, existem no mercado compressas de gelo instantâneas que se baseiam no processo endotérmico da dissolução de nitrato de amônio (NH4NO3, M = 80 g mol–1) em água (capacidade térmica específica c = 4,2 J g^–1 K^–1). Essas compressas são bolsas descartáveis, normalmente de tecido de polipropileno, que contêm inicialmente, em compartimentos separados, água e o sal de amônio, que, quando misturados, atingem a temperatura de até 0 ºC. A entalpia de dissolução do nitrato de amônio é um processo que está relacionado à entalpia de rede cristalina (Δ_latH = −646 kJ mol^–1) e a entalpias de hidratação do cátion (Δ_hidH = −307 kJ mol–1) e do ânion (Δ_hidH = −313 kJ mol^–1). Uma compressa possui uma certa massa de sal de amônio e 200 g de água e está inicialmente a 20 ºC.

Para que a temperatura da compressa atinja 0 ºC (considerando que não há trocas de calor com o tecido nem com o exterior), a massa, em gramas, de sal de amônio no compartimento deve ser mais próxima de:

O cloreto de lítio é um importante material utilizado na indústria como precursor de lítio metálico e outros sais e óxidos empregados na fabricação de baterias para veículos elétricos, smartphones etc. A energia de rede é um parâmetro fundamental que define várias das propriedades químicas de sais. Esse parâmetro pode ser calculado indiretamente por meio de valores de entalpia experimentais de reações auxiliares. A seguir, são fornecidos alguns dados termodinâmicos de reações auxiliares para se determinar a energia de rede do cloreto de lítio. 

Entalpia de formação do cloreto de lítio: −408 kJ mol^–1 Entalpia de formação do cloreto gasoso: −233 kJ mol^–1 Entalpia de formação do cloreto aquoso: −167 kJ mol^–1 Entalpia de formação do Li⁺ aquoso: −278 kJ mol^–1 1ª Energia de ionização do lítio: 513 kJ mol^–1 Afinidade eletrônica do cloro: 348 kJ mol^–1 Entalpia de atomização do lítio: 159 kJ mol^–1 Entalpia de atomização do cloro: 121 kJ mol^–1


Conforme os dados fornecidos, o valor de energia de rede do sal mencionado é mais próximo de:

Atualmente, existe uma grande procura por novas tecnologias de conversão de energia. As células a combustível de metanol direto (DMFCs) são uma promissora tecnologia em que a principal vantagem é a operação em baixa temperatura e a facilidade de transporte do combustível. Essas células utilizam uma solução de metanol (3 mol L^–1) que reage em uma camada catalítica para formar dióxido de carbono. A água é consumida no ânodo, e os íons H⁺ são transportados através da membrana de troca de prótons até o cátodo, onde reagem com o oxigênio para produzir água. A seguir são mostradas as equações das semirreações desse processo. Os elétrons são transportados por meio de um circuito externo do ânodo para o cátodo, fornecendo energia aos dispositivos conectados.  

CH₃OH + H₂O → 6 H⁺ + 6 e⁻ + CO₂ (ânodo) O₂ + 4 H⁺ + 4 e⁻ → 2 H₂O (cátodo) 

Devido às características de operação e restrições, essas células operam com potências de saída da ordem de 0,3 kW. Para um sistema projetado para fornecer 24 V, a corrente que passa pelo circuito é de 12,5 A.
Dado: ℱ = 96.500 C mol^–1.
Considerando que o sistema acima descrito opere por um período de 100 horas, qual é o valor mais próximo do volume, em litros, de solução de metanol consumido?