Um reator ideal tubular pistonado não isotérmico é usado para realizar uma reação homogênea endotérmica. A reação se inicia a T_R1 e se encerra a T_R2. O reator é encamisado por um tubo externo onde flui um fluido de aquecimento que entra aT_F2 e sai mais frio a T_F1. Sabe-se que a constante de velocidade da reação a T_R1 é k₁ e a T_R2 é k₂ e que !$ {\large{K_2 \over K_1}}=10 !$.

Se a energia de ativação a T_R1 é E_R1 e assumindo que as constantes de velocidade obedecem à Equação de Arrenhius !$ (K=k_0 \cdot e^{\large{E \over RT}}) !$ e tem o mesmo k₀, a energia de ativação E_R2 a T_R2 será:

Dados: R é a constante dos gases ideais.

A reação química, cuja equação elementar é representada por: A !$ \rightarrow !$ B acontece em um reator tipo tanque agitado, isotérmico, em regime permanente, cuja alimentação é F L.s^–1 com uma vazão de alimentação C_A0 mols.L^–1. Sabe-se que o reator deve ter uma altura de dois diâmetros da base do reator e que a concentração final do reagente A no reator é C_A mols.L^–1.

Nessas condições, o diâmetro do reator é:

Na catálise heterogênea, foram desenvolvidos diversos modelos teóricos para explicar o processo de adsorção- -dessorção. Dentre esses modelos, o modelo descrito pelas isotermas de adsorção – dessorção que foi introduzido por Langmuir, Freundlich e Temkin – é um dos mais clássicos. O modelo de Langmuir tem várias hipóteses.

Assinale a alternativa correta segundo o modelo de Langmuir.

Uma amostra de cachaça foi analisada por espectrofotometria de absorção atômica em chama. Para essa análise, foram pipetadas 2 alíquotas de 25,0 mL da cachaça em 2 balões de 50,0 mL, cada um dos balões com 25,0 mL da cachaça. Em um dos balões, o volume foi completado com água deionizada, e no outro balão, adicionou-se o volume de 10,0 mL de um padrão de 10,0 mg/L de cobre, completando-se o volume com água deionizada.

As leituras em absorbância foram realizadas de acordo com a tabela a seguir:

O teor de cobre na cachaça é de

Uma amostra de um minério contendo apenas carbonato de cálcio e óxido de cálcio pesa exatamente 1,7 g. Sabendo-se que a massa de cálcio total é 1,0 g, a massa de carbonato de cálcio nessa amostra é de:

Dados: (massa molecular e massa atômica): CaCO₃ = 100,0 g/mol; CaO = 56,0 g/mol; Ca = 40,0 g/mol.

A cromatografia gasosa é uma técnica analítica muito importante para análises de componentes numa amostra.

Para que se possa analisar por cromatografia gasosa, a amostra deve ser

Numa análise qualitativa de cátions de metais alcalinos e alcalinos terrosos, uma determinada amostra em solução aquosa foi tratada com solução de carbonato de amônio ((NH₄)₂CO₃), formando um precipitado de cor branco. Esse precipitado foi filtrado, lavado, e, posteriormente, tratado com ácido acético diluído, decompondo-se. Ao produto da decomposição, adicionou-se solução de cromato de potássio (K₂CrO₄), formando um precipitado amarelo. Ao filtrado dessa última etapa, foram adicionados solução de hidróxido de amônio e carbonato de amônio, não havendo formação de precipitado.

Pode-se afirmar que o(s) cátion(s) presente(s) na amostra é(são):

Uma sala tem formato retangular e sua largura e comprimento estão na razão de 3 para 4. Se a sala tem área igual a 48 m², é correto afirmar que o perímetro dessa sala é igual a

Em uma empresa, havia 120 funcionários entre homens e mulheres, antes de 18 homens serem despedidos. Depois da demissão, o número de homens passou a ser a metade do número de mulheres. Se não houve demissão de mulheres e nem contratações, o novo número de homens na empresa passou a ser igual a

A soma dos pesos de todos pacotes no interior de um elevador é de 362,8 quilogramas. Se cada um dos pacotes pesasse 850 gramas a mais, o peso total passaria a ser 395,1 quilogramas. Assim, é correto afirmar que o número total de pacotes é