O cloreto de prata é um sal de baixa solubilidade em água (Kps = 1,8x10^-10, a 25°C).
A adição de NH_3(aq) a uma solução saturada de cloreto de prata em contato com o precipitado resultará

A norma ABNT ISO 17025 trata dos requisitos gerais para a competência de laboratórios de ensaios e calibração. Os organismos de acreditação, que reconhecem a competência de laboratórios de ensaio e calibração, devem se basear nessa norma.
Com relação a esta norma, analise as afirmativas a seguir, assinalando V para as verdadeiras e F para as falsas.
( ) O laboratório deve manter registro de reclamações de clientes, das investigações e ações corretivas implementadas. ( ) O laboratório deve assegurar que condições físicas e ambientais não invalidem os resultados. ( ) O laboratório deve ter e aplicar procedimento para estimar a incerteza da medição de todas as calibrações.
Segundo a ordem apresentada, as afirmativas são, respectivamente,

Na utilização de carbonato de sódio como padrão primário foi pesado 2,650 g de carbonato de sódio anidro PA, previamente dessecado a 200 °C durante uma hora. Esse sólido foi dissolvido, num béquer, com água deionizada e transferido para um balão de 500 mL completando assim esse volume. 10 mL dessa solução de carbonato de sódio serão utilizados, numa titulação, para padronizar uma solução 0,1 mol.L^-1 de ácido clorídrico com alaranjado de metila como indicador.
O volume previsto de titulado que deverá ser gasto nesse processo, considerando nenhum tipo de perda será de
Dados: massas molares (g.mol^-1) C= 12; O=16; Na= 23.

O gráfico a seguir apresenta a curva de calibração para a determinação da concentração de fósforo reativo em amostras de águas doces utilizando o método do ácido ascórbico.


Nas mesmas condições analíticas uma amostra de água doce de um reservatório classe 2 com concentração desconhecida apresentou absorvância média 0,142 ua.
A concentração de fósforo reativo (em mg.L^-1) na amostra é, aproximadamente, de

A alcalinidade total de uma amostra de 40,00mL da água de um reservatório foi determinada por titulação utilizando ácido clorídrico 0,0020 mol.L^-1 previamente padronizado. No procedimento de análise, 3 gotas de solução de fenolftaleína 1% foram adicionadas a amostra que permaneceu incolor; em seguida, foram adicionadas 3 gotas de solução de alaranjado de metila 0,2% e a amostra foi titulada consumindo 7,50 mL do ácido clorídrico.
A alcalinidade total da amostra, em mgCaCO₃.L^-1, corresponde aproximadamente a
Dados: massas molares em g.mol^-1: C = 12; O = 16; Ca = 40. Equação para a titulação: 2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂.

A massa de hidróxido de sódio contida em 100 mL de uma solução de pH 9 a 25°C é:
Dados: massas molares em g.mol^-1 : H = 1; O = 16; Na = 23.

O esgoto doméstico é uma das principais fontes de poluentes orgânicos despejados nos corpos d’água.
Se a quantidade de matéria orgânica e de microrganismos aeróbios no esgoto for alta, a diminuição da concentração de oxigênio dissolvido no meio provocará alterações no ambiente aquático.
A quantidade de oxigênio necessária para o consumo da matéria orgânica pode ser avaliada em laboratório, utilizando o excesso do reagente

Em um recipiente de volume constante foi efetuada a reação de decomposição a temperatura constante:
2SO_3(g) 2SO_2(g) + O_2(g).
Inicialmente a pressão parcial do trióxido de enxofre era de 1,6 bar. Ao atingir o equilíbrio foi constatada uma porcentagem de decomposição de 60%.
Se a esse sistema em equilíbrio for adicionado 1 mmol de dióxido de enxofre, mantendo-se constante as condições anteriores, quando o novo equilíbrio for atingido,

Além de serem utilizados para a desinfecção no tratamento de água, compostos com cloro podem ser usados para controlar o sabor e o odor. Algumas vezes o sabor ou o odor estão relacionados com a presença de ácido sulfídrico, matéria orgânica em decomposição, compostos com ferro e manganês. No controle do sabor e do odor o cloro pode participar das seguintes reações:
1) H₂S _(aq) + 4 Cl_{2 (aq)} + 4 H₂O _(liq) 8 HCl _(aq) + H₂SO_{4 (aq)} 2) 2 Fe(HCO₃)_{2 (aq)} + Cl_{2 (aq)} + Ca(HCO₃)_{2 (aq)} 2 Fe(OH)_{3 (s)} + CaCl_{2 (aq)} + 6 CO_{2 (g)} 3) MnSO_{4 (aq)} + Cl_{2 (aq)} + 4 NaOH _(aq) MnO_{2 (ppt)} + 2 NaCl _(aq) + Na₂SO_{4 (aq)} + 2H₂O _(liq)
Analise as afirmativas a seguir, relacionadas com as reações.
I. Na reação 1, o enxofre sofre oxidação e o cloro é o agente redutor. II. Na reação 2, o ferro sofre oxidação e o cloro sofre redução. III. Na reação 3, o manganês sofre redução e o cloro é o agente oxidante.
Está correto o que se afirma em

O equilíbrio envolvendo os gases N₂O₄ e NO₂ é muito estudado devido à mudança de coloração das substâncias, o que facilita a visualização desse processo.
Considere um tubo selado contendo inicialmente N₂O₄ com pressão parcial de 0,45 atm. e temperatura constante. Após o equilíbrio ser atingido, a pressão parcial determinada para o N₂O₄ foi de 0,08 atm.
Com base nesses dados experimentais, o valor aproximado da constante de equilíbrio em função das pressões parciais dos gases envolvidos, é de