Na combustão completa de 16 g de metano, são produzidos 40 g de gás carbônico e 36 g de água.

As diferentes formas de corrosão eletroquímica ocorrem necessariamente em meios úmidos, entretanto, na maioria dos casos, concentrações de água muito baixas, na ordem de ppm, são suficientes para promover a corrosão.

No tratamento de águas para consumo humano, as partículas coloidais, responsáveis pela turbidez das águas, podem ser removidas pela tecnologia de tratamento em ciclo completo, constituída apenas pelos processos de coagulação/floculação, sedimentação ou flotação, desinfecção, fluoração e ajuste de pH.

A análise do movimento dos átomos ou das moléculas que compõem uma amostra gasosa só pode ser feita de maneira média, pois, em uma amostra típica de um gás, existe uma quantidade muito grande de átomos ou moléculas, da ordem de 10 ²³ unidades.

Caso não haja oxigênio suficiente para proporcionar a combustão completa do metano nesse processo, poderá haver formação de monóxido de carbono.

Considere que um estudo cinético foi realizado para avaliar a taxa de consumo de um composto químico A em uma reação elementar A -> 6 produto. Os dados cinéticos obtidos foram analisados aplicando-se o método integral. Os resultados dos dados coletados estão representados no gráfico abaixo, em que foi plotado o inverso da concentração molar de A, em função do tempo de reação, em minutos. No gráfico, são apresentados a equação da reta e o coeficiente de correlação linear, produtos do ajuste linear dos dados pelo método dos mínimos quadrados.

Nesse caso, é correto inferir que a transformação de A em produto segue uma cinética de primeira ordem, com equação da taxa –r _A = k [A] e constante cinética k = 0,0079 min ^-1 .

A pressão exercida por um gás ideal nas paredes do recipiente, que pode ser estimada pelas sucessivas colisões das moléculas ou dos átomos do gás com essas paredes, é inversamente proporcional à velocidade das moléculas ou dos átomos desse gás.

A troca iônica, que constitui um processo eficiente para efetuar o abrandamento de águas industriais, permite efetuar a remoção de íons cálcio e magnésio, bem como outros cátions polivalentes.

A referida equação pode ser balanceada utilizando-se os seguintes coeficientes estequiométricos: X = 1, Y = 1 e Z = 2 e T = 2.

A diminuição da concentração dos reagentes proporciona, de modo geral, o aumento da velocidade das reações.