Com relação à velocidade de reação química, a fatores que a influenciam e a assuntos correlatos, julgue o item

A velocidade de uma reação química depende, essencialmente, do número total de colisões por unidade de tempo entre as partículas (átomos, moléculas ou íons) das espécies que participam da reação, bem como da fração de tais colisões que, efetivamente, promove a reação química.

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A velocidade de uma reação é proporcional às concentrações dos reagentes, com exceção das reações de ordem zero, em que as variações de concentração não produzem nenhum efeito.

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Catalisador é a substância ou espécie que aumenta a velocidade de reação, não é consumida e fornece um mecanismo alternativo de baixa energia de ativação para a reação. Um catalisador é capaz de afetar a constante de equilíbrio da reação considerada, por modificar a velocidade da reação direta, aumentando o tempo requerido para o estabelecimento do equilíbrio.

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Pelo princípio de Le Chatelier, quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio dinâmico, ele se desloca no sentido que produz uma minimização da ação exercida. Em outras palavras, sempre que se aplicar um esforço sobre um sistema em equilíbrio, a posição de equilíbrio será alterada na direção que tende a minimizar ou anular o efeito do esforço aplicado.

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As expressões da constante de equilíbrio são muito importantes porque permitem que os químicos possam prever a direção e a extensão de uma reação química. Contudo, uma expressão da constante de equilíbrio não fornece informações relacionadas à velocidade na qual o equilíbrio é alcançado.

Julgue o item, relativos a ácidos e bases.

Pela definição de Br⌀nsted-Lowry, um ácido é uma substância doadora de prótons em água e uma base é uma substância receptora de prótons em água. Pela definição de Lewis, um ácido é uma substância que pode doar um par de elétrons para formar uma ligação. Uma base de Lewis é definida como uma substância que pode aceitar um par de elétrons para a formação de uma ligação covalente.

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Um exemplo simples de uma reação ácido-base é a reação de um próton com o íon hidróxido. Nessa reação, o íon hidróxido é um ácido de Lewis porque recebe o par de elétrons que se torna compartilhado com o hidrogênio.

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Os ácidos fracos em solução aquosa não são completamente dissociados, mas os ácidos com constante de acidez (K_a) menor que 1 são completamente dissociados para todas as concentrações e podem ser considerados como ácidos fortes.

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Indicadores ácido-base são comumente utilizados nas titulações de ácidos e bases, sejam fracos ou fortes. O indicador é um ácido ou uma base cujas espécies protonadas (ou desprotonadas) têm cores diferentes. Em solução aquosa, o comportamento de um indicador depende essencialmente do valor de pH.

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