Dissolvendo 3,00 g de uma amostra impura de carbonato de cálcio (CaCO₃; massa molar = 100 g/mol) em ácido clorídrico (HCl; massa molar = 36,5 g/mol) obteve-se 600 mL de dióxido de carbono (CO₂; massa molar = 44 g/mol) (medidos a 27°C e 1 atm).

Qual é a porcentagem de pureza na amostra? Considere que a reação forma água (H₂O; massa molar = 18g/mol) e que R vale 0,08 L.atm/k.mol.

Uma pequena bolha sobe do fundo do Lago Guaíba, onde a temperatura é 7°C e a pressão 6 atm, até a superfície da água, na qual a temperatura é 27°C e a pressão 1 atm.

Se o volume inicial da bolha era 3 mL, calcule o seu volume final.

“A Lei de Boyle estabelece que a pressão de certa quantidade de gás mantido à temperatura constante é inversamente proporcional à(o) _____________ deste gás. A Lei de Charles estabelece que o volume de certa quantidade de gás, mantendo-se a pressão constante é diretamente proporcional à(o) ____________________ deste gás. A Lei de Avogrado estabelece que à pressão e temperatura constantes, o volume de um gás é diretamente proporcional à(o) _______________ deste gás.”

Assinale a alternativa que completa correta e sequencialmente a afirmativa anterior, a respeito dos gases.

Qual é a massa de KI (166 g/mol) necessária para preparar 500 mL de uma solução 2 mol/L?

Qual é o volume de uma solução 0,5 mol/L de hidróxido de sódio necessário para neutralizar 20,0 mL de uma solução 0,4 mol/L de ácido sulfúrico?

O fertilizante sulfato de amônio [(NH₄)₂SO₄; massa molar = 132 g/mol] é produzido a partir de amônia (NH₃; massa molar = 17 g/mol) e ácido sulfúrico (H2SO4; massa molar = 98 g/mol).

Qual é a massa de amônia necessária para produzir 2,64 Kg de sulfato de amônio?

Uma amostra de zinco (Zn; massa molar = 65 g/mol) impura, cuja massa é igual a 3,25 g, é tratada com excesso de ácido sulfúrico (H₂SO₄; massa molar = 98 g/mol) formando sulfato de zinco (ZnSO₄; massa molar = 161 g/mol) e gás hidrogênio (H2; massa molar = 2 g/mol).

Considerando que são formados 0,0764 g de gás hidrogênio, qual é a percentagem de pureza de zinco na amostra?

Qual é a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros após o balanceamento da seguinte transformação química CH₄ + Br₂ \( \rightarrow \) CBr₄ + HBr?

Quantos átomos de hidrogênio possui a estrutura química do composto “ácido cloroso”?

Assinale a alternativa que contém a nomenclatura correta para os seguintes compostos

1. Cu(NO₃)₂ 2. Mn₂O₃ 3. NH₄ClO₃ 4. Li₂SO₃