Sabendo-se que a solubilidade do cloreto de sódio, NaCl, a 20,0°C é de 36,0 g em 100,0 mL de água, e admitindo-se que a densidade desta solução é d = 1,00 g.mL^–1, calcule a molaridade dessa solução. (NaCl = 58,5 g.mol^–1).

A partir da tabela de solubilidade do nitrato de potássio, KNO₃, sabe-se que a 40,0°C a solubilidade deste sal é de 63,9 g/100,0 g de água.

Portanto, ao se adicionar, num recipiente, 40 g de nitrato de potássio em 50 g de água à temperatura de 40,0°C, é correto afirmar:

Na tabela abaixo, é apresentada a solubilidade do cloreto de sódio, NaCl, e do nitrato de potássio, KNO₃, em função da temperatura.

Através da análise dessa tabela de solubilidade do cloreto de sódio, NaCl, e do nitrato de potássio, KNO3, podemos afirmar corretamente que:

Para a preparação de soluções em laboratório a vidraria necessária para medidas de volumes é formada pelos seguintes itens:

Os itens abaixo são considerados utensílios de vidro ou vidraria de laboratório:

Após uma adequada lavação dos recipientes e outros equipamentos de vidro é imprescindível a esterilização destes recipientes e outros equipamentos de vidro que devem ser mantidos:

A equação abaixo representa o processo de dissolução do O₂ na água, que se deve, em parte, à sua dissolução do ar atmosférico para a água:

O₂(g) !$ \leftrightarrows !$ O₂(aq)

Para o processo em equilíbrio, a certa temperatura, a concentração de Oxigênio Dissolvido, [O₂(aq)] é representado pela equação:

[O₂(aq)] = K_h.Po₂

A constante de equilíbrio K_h é a constante da Lei de Henry, K_h, definida como:

K_h = [O₂(aq)]/Po₂

onde Po₂ é a pressão parcial do oxigênio atmosférico. O valor de K_h para o O₂ à temperatura de 25,0°C é de 1,29×10^–3 mol.L^–1.atm^–1. A pressão atmosférica no nível do mar é de 1,0 atm e a composição média em volume ou molar do ar seco é de 20,5% de O₂.

Admitindo-se que a pressão parcial do oxigênio no nível do mar é 0,205 atm, calcule a concentração de oxigênio dissolvido na água [O₂(aq)] nestas condições. (Dado: massa molar de O₂(g) = 32,0 g.mol^–1).

O equipamento de laboratório que é fabricado de vidro e que apresenta um tubo lateral que é utilizado para filtrações a baixa pressão recebe a designação de:

Analise as afirmativas abaixo:

1. Os estuários com águas com temperaturas mais altas têm maior capacidade de reter oxigênio dissolvido, OD.

2. Em altitudes, como nas regiões andinas, onde é maior a pressão atmosférica, o oxigênio dissolvido na água apresenta menor solubilidade.

3. O índice “OD”, que indica a quantidade de oxigênio disponível dentro de um corpo d’água e sua concentração pode variar normalmente numa escala de 0,0 mg/L a 20 mg/L.

4. O índice de oxigênio dissolvido (OD) é um fator determinante para manutenção da vida aquática e de processos de autodepuração em sistemas aquáticos naturais e estações de tratamento de esgotos.

5. No processo de degradação da matéria orgânica, as bactérias utilizam o cloro residual nos seus processos respiratórios, podendo vir a causar uma redução de sua concentração no meio.

6. O índice “OD” de oxigênio presente na água não varia com a pressão atmosférica e com a temperatura do meio.

Assinale a alternativa que indica todas as afirmativas corretas.

Assinale a afirmativa correta.