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Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
Considerando a reação H3AsO3 + I-3 ↔ H3AsO4 + 3I- + 2H+ , é correto afirmar que, ao se adicionar 1 mmol de ácido arsenioso, H3AsO3, a 100 mL de uma solução, contendo 1 mmol de íon triiodeto, a solução produzida será incolor.
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Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
A constante de equilíbrio da reação apresentada pode ser corretamente expressa como
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Considere que a reação química apresentada a seguir tenha ocorrido em meio aquoso, e que a velocidade dessa reação e a extensão na qual ela procede, para direita, podem ser prontamente avaliadas pela observação da cor vermelho-alaranjada do íon triiodeto I3- (os outros participantes da reação são incolores).
H3AsO4 + 3I- + 2H+ ↔ H3AsO3 + I-3 + H2O
Considerando essas informações, julgue o item subsecutivo.
Se 1 mmol de ácido arsênico, H3AsO4, for adicionado a 100 mL de solução contendo 3 mmol de iodeto de potássio, a cor vermelho-alaranjada aparecerá quase que imediatamente.
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Um dos objetivos principais da cinética química é a determinação das leis da velocidade, isto é, expressões matemáticas simples que informam com que rapidez uma reação química ocorre. Leis de velocidade com formas matemáticas semelhantes pressupõem que as reações que elas representam se comportam de uma mesma maneira, à medida que a reação ocorre. Com relação a esse assunto,julgue o próximo item.
Se a reação química — H2 + O2 → H2O — ocorre a uma velocidade igual a -6 mol/min em relação a H2, é correto afirmar que a velocidade em relação a O2 é igual a -3 mol/min.
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Um dos objetivos principais da cinética química é a determinação das leis da velocidade, isto é, expressões matemáticas simples que informam com que rapidez uma reação química ocorre. Leis de velocidade com formas matemáticas semelhantes pressupõem que as reações que elas representam se comportam de uma mesma maneira, à medida que a reação ocorre. Com relação a esse assunto,julgue o próximo item.
A velocidade de uma reação química indica quantos mols de um reagente estão reagindo ou quantos mols de um produto estão sendo formados durante certo período.
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[A] (M) [B] (M) velocidade inicial (m/s)
2,16 0,525 8,05 × 10-3
2,16 1,05 3,22 × 10-2
4,33 0,525 4,03 × 10-3
velocidade = k · [A]m · [B]n
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
Para a reação de segunda ordem aA + bB → produtos umgráfico de ln [A] versus o tempo é representado por uma reta.
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[A] (M) [B] (M) velocidade inicial (m/s)
2,16 0,525 8,05 × 10-3
2,16 1,05 3,22 × 10-2
4,33 0,525 4,03 × 10-3
velocidade = k · [A]m · [B]n
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
Os valores de m e n são 2 e -1, respectivamente.
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[A] (M) [B] (M) velocidade inicial (m/s)
2,16 0,525 8,05 × 10-3
2,16 1,05 3,22 × 10-2
4,33 0,525 4,03 × 10-3
velocidade = k · [A]m · [B]n
Considerando a reação química geral aA + bB → produtos e as velocidades iniciais, as molaridades e a lei de velocidade mostradas na tabela acima, julgue o item subsequente.
O valor de k é maior que 5,5 × 10-2 s-1.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Equilíbrio Químico na Água
- Sistemas de EquilíbrioSistemas Homogêneos: Solubilidade dos Sais, Hidrólise dos Sais e Curvas de Titulação.
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
Qualquer um dos três indicadores ácido base mostrados na figura podem ser usados para titulação de soluções mais diluídas.
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- Química InorgânicaSoluções e Substâncias InorgânicasSoluções: características, tipos de concentração, diluição, mistura, titulação e soluções coloidais
As titulações são amplamente utilizadas em química para identificar os ácidos, as bases, os oxidantes, os redutores, os íons metálicos e as proteínas. Com base nessas informações e na figura acima que apresenta um gráfico de titulação de NaOH, pH em função do volume em mL, julgue o item a seguir.
Nas titulações de complexação, quanto maior for a constante de formação do complexo metal-ligante, melhor a seletividade do ligante para o metal, quando comparadas aos complexos semelhantes com outros metais.
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