Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.

A estrutura de Lewis para o íon tetrafluoroborato (BF₄⁻) é a mostrada a seguir.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.

O físico-químico Gilbert Newton Lewis propôs a regra do octeto.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.

O modelo da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência aplicado à molécula SF4 leva à conclusão de que sua estrutura molecular é piramidal quadrática.

Acerca de ligações químicas e estruturas moleculares, julgue o item seguinte.

O físico-químico Gilbert Newton Lewis explicou o modelo das ligações químicas.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

A maioria dos compostos aromáticos não heterocíclicos não substituídos apresentam rendimentos quânticos de fluorescência elevados o suficiente para uma análise bem sucedida por espectroscopia de fluorescência. Moléculas com sistemas de vários anéis aromáticos e com estruturas planares rígidas costumam apresentar alta fluorescência.

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

As bandas de absorção são normalmente muito mais amplas nos espectro de UV-VIS que nos de infravermelho (IV).

No que se refere aos fundamentos dos métodos espectroscópicos de análise, julgue o próximo item.

Vários tipos de transições entre níveis de energia quantizados dão origem aos espectros moleculares de UV-VIS, entre as quais se destacam as transições n → π* e π → π*, porque envolvem grupos funcionais característicos das substâncias e comprimentos de onda que são facilmente acessíveis.

A figura anterior mostra a curva de titulação de uma amostra que pode conter NaOH, Na₂CO₃ e NaHCO₃, em quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Se a curva de titulação tivesse apenas um ponto de inflexão negativa, então seria correto concluir que a amostra conteria apenas NaOH.

A figura anterior mostra a curva de titulação de uma amostra que pode conter NaOH, Na₂CO₃ e NaHCO₃, em quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

Ácidos fracos podem ser determinados por titulometria de neutralização, mas não os ânions deles derivados.

A figura anterior mostra a curva de titulação de uma amostra que pode conter NaOH, Na₂CO₃ e NaHCO₃, em quaisquer proporções, em que o titulante é HCl 0,100 mol/L.

Com relação a essa situação hipotética e considerando os intervalos de viragem de alguns indicadores, informados na tabela precedente, julgue o item subsequente.

É adequado utilizar púrpura de bromocresol e azul de timol como indicadores, do primeiro e do segundo pontos de equivalência, respectivamente.