Uma massa de 0,10 g de ácido benzoico (112 g mol^-1) foi dissolvida em solvente apropriado e transferida quantitativamente para um erlenmeyer e adicionaram-se gotas de fenolftaleína. Posteriormente, adicionou-se uma solução de NaOH (40 g mol^-1) de concentração desconhecida que consumiu um volume de 8,0 mL. A reação química que ocorre entre o ácido e a base está apresentada na figura que segue.

A concentração, em mol L^-1, da solução de hidróxido de sódio é, aproximadamente:

Com base no conhecimento da estrutura química das moléculas orgânicas, essas podem ser manipuladas a partir de condições reacionais específicas e transformadas em outros compostos, conforme sugere a figura a seguir.

Considerando os produtos principais das reações, os compostos orgânicos A e B são, respectivamente:

Observe as figuras.

Os nomes das vidrarias, da esquerda para direita, são, respectivamente:

Considere a reação hipotética X + Y ⇌ W, cuja velocidade de reação (v) foi determinada a partir das concentrações iniciais de X e Y, segundo os experimentos apresentados na tabela a seguir.

Baseando-se nos resultados apresentados na tabela, a constante de velocidade de reação (k), em mol L^-1 s^-1 , é, aproximadamente, igual a

Determinado composto orgânico foi submetido à análise química e a porcentagem de cada elemento químico que o constitui foi determinada. Os resultados estão apresentados na tabela a seguir.

Com base nas informações apresentadas, a fórmula mínima do composto é:

Observe a reação:

2H₂O → 2H₂ + O₂

Essa reação da água em corrente elétrica é caracterizada por ser uma reação de

O iodeto de hidrogênio pode ser preparado a partir do hidrogênio e do iodo moleculares na fase gasosa, conforme equação a seguir

H₂(g) + I₂(g) ⇋ 2HI(g)

Em um dado momento, pode-se determinar o seu quociente de reação (Qc), que representa a razão das concentrações iniciais dos produtos e dos reagentes. Nessa reação, se o valor encontrado de Qc for menor que o valor da sua constante de equilíbrio (Kc), então,

A amônia pode ser preparada industrialmente pelo processo de Haber-Bosch, representado pela equação não balanceada a seguir.

N₂(g) + H₂(g) ⇌ NH₃(g)

Supondo-se que a 300 ºC, esse experimento apresente concentração de N₂ e de H₂ de 0,3 e 2,0 mol L^-1, respectivamente, e que a constante de equilíbrio Kc seja 10, a concentração de NH₃, em mol L^-1, nessa temperatura, deve ser, aproximadamente, de