Dadas as seguintes semi-reações:
Fe⁺²(aq) + 2 e- → Fe(s) E° = - 0,44 V Pb⁺²(aq) + 2 e- → Pb(s) E°= - 0,13 V
E considerando a formação de uma pilha, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A reação que ocorre no cátodo é Pb⁺²(aq) + 2 e- → Pb(s). II. A Pilha pode ser representada por Fe²⁺(aq) / Fe(s) // Pb²⁺(aq) / Pb(s). III. A voltagem da pilha é igual a 0,31 V. IV. A reação não é espontânea.
Assinale a alternativa em que todas as afirmativas estão CORRETAS:

Um técnico em química realizou a determinação das entalpias de combustão (ΔHº) de três combustíveis:


Com base nesses dados, são feitas as seguintes afirmativas:
I. O poder calorífico do Propano é maior que do Octano. II. A queima de um mol de Metano absorve cerca de 50 kJ de energia. III. A energia proveniente da queima de 1 kg de Metano é cerca de 2,8 vezes menor que a energia da queima de 1 kg de Propano.
Assinale a alternativa em que toda(s) a(s) afirmativa(s) está(ão) CORRETA(S):

A figura abaixo representa um cromatograma obtido por cromatografia gasosa e correspondente à separação de uma mistura contendo dois componentes x e y. Este fato tem como base a distribuição seletiva dos diferentes componentes de uma amostra entre duas fases imiscíveis.


Com base no que foi exposto, são feitas as seguintes afirmações:
I. Neste caso, a fase móvel é um gás, e a fase fixa pode ser um sólido ou líquido não volátil. II. A figura mostra que o componente y foi mais retido pela coluna cromatográfica. III. Os componentes x e y devem ser polares. IV. A capacidade de separar os componentes x e y depende das respostas do detector. V. O gás de arraste numa análise cromatográfica precisa ser puro e ter inércia química.
Assinale a alternativa que apresenta somente afirmações CORRETAS.

Uma grande variedade de bebidas industrializadas contém açúcar (sacarose - C₁₂H₂₂O₁₁) na sua composição. São exemplos refrigerantes, néctares e concentrados de fruta. Um técnico em química, responsável pelo controle de qualidade de uma empresa, determinou a quantidade média de sacarose de duas versões de um refrigerante:
“Normal”: 60 g de sacarose em frascos de 500 mL. “Light” (teor reduzido de açúcar): 100 g de sacarose em frascos de 1 L. Dado: densidade do refrigerante a 20 °C = 1,04 g/mL
Assinale a alternativa em que a afirmativa está INCORRETA:

É comum em laboratórios de química o emprego de diversas vidrarias, cada uma delas apropriada para um tipo de uso. Abaixo são explicitadas algumas vidrarias (primeira coluna) que servem para realização de algumas ações específicas (segunda coluna). Relacione a segunda coluna com a primeira, levando em conta a vidraria adequada para cada finalidade.
PRIMEIRA COLUNA I. Bureta. II. Proveta. III. Balão volumétrico. IV. Pipeta graduada. V. Pipeta volumétrica.
SEGUNDA COLUNA ( ) Livrar volumes fixos com precisão. ( ) Livrar volumes variados com precisão. ( ) Livrar volumes variados. ( ) Conter ou livrar volumes variados. ( ) Conter volumes fixos com precisão.
Assinale a alternativa que apresenta a associação CORRETA entre a vidraria (primeira coluna) e a sua função (segunda coluna), na ordem de cima para baixo.

O quadro abaixo relaciona a fórmula estrutural com exemplos de aplicação no cotidiano dos compostos orgânicos:


A sequência CORRETA que apresenta o nome dos compostos orgânicos, de cima para baixo, é:

Um técnico em química teve a tarefa de armazenar diferentes substâncias. Para tanto, resolveu separá-las de acordo com as respectivas funções químicas. As substâncias eram: NaCl, CaCO₃, Ca(OH)₂, CaO, Na₂O, NaOH, H₂SO₄ e HCl.
A alternativa que apresenta apenas as substâncias classificados como óxidos é: