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Uma solução de um não-eletrólito não-volátil foi preparada pela dissolução de 0,250 g de substância em 40,0 g de tetracloreto de carbono. O ponto de ebulição da solução resultante foi 0,357 ºC mais alto que o do solvente puro. A constante molar de elevação do ponto de ebulição do CCl4 é Ke = 5,02 ºC/mol Kg. A massa molar do soluto é:
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A Teoria de Ligação de Valência (TLV) e o Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (MRPECV) são ferramentas que auxiliam na compreensão dos tipos de ligações estabelecidas entre átomos nas moléculas e a geometria molecular adotada. Aplicando esses modelos ao ânion amideto (NH2-) e ao tetrafluoreto de enxofre (SF4), indique a hibridização dos orbitais empregados pelo átomo central e a geometria adotada por cada espécie.
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Um hidrocarboneto “A”, opticamente ativo, contém 6 átomos de carbono por molécula, produz, por ozonólise, um único produto: o composto “B”, também opticamente ativo. O produto da oxidação de B, aqui denominado de composto C, reage com uma solução de aquosa NaOH, formando dois mols de água para cada mol de produto orgânico.
O composto “A” é o
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A análise química do sangue de um suicida evidenciou a presença de um composto, que não está presente normalmente no sangue. Este composto continha carbono e hidrogênio, mas não halogênio, nitrogênio e enxofre. Não foi feito teste para oxigênio. A combustão de 33,0 mg deu 63,0 mg de dióxido de carbono e 39,1 mg de água. Qual a fórmula empírica do composto? Sabendo que o composto reage vigorosamente com sódio metálico, qual a causa-morte provável?
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Os metais talvez sejam os agentes tóxicos mais conhecidos pelo homem. O elevado desenvolvimento industrial, ocorrido nas últimas décadas, tem sido um dos principais responsáveis pela contaminação de nossas águas e solos. Dentre estes poluentes, podemos citar os metais pesados, outro grande problema para a saúde humana. Dentre os mais perigosos estão o mercúrio, o cádmio, cromo e o chumbo. A atividade industrial diminui significativamente a permanência desses metais nos minérios, além de alterar a distribuição desses elementos no planeta.
Sobre os metais citados no texto acima é correto afirmar que
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Dentre as principais funções orgânicas nitrogenadas estão as aminas. Ao analisar as fórmulas estruturais da metilamina (composto I), dimetilamina (composto II) e trimetilamina (composto III), afirma-se que
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Dadas as seguintes equações químicas:
I. HSO4- (aq) + NH3 (aq) !$ \rightleftharpoons !$ SO42- (aq) + NH4+ (aq)
II. N2H4 (aq) + HSO4- (aq) !$ \rightleftharpoons !$ N2H5+ (aq) + SO42- (aq)
III. C6H5O- (aq) + CH3NH2 (aq) !$ \rightleftharpoons !$ C6H5OH (aq) + CH3NH- (aq)
IV. [Al(H2O)6]3+(aq) + OH-(aq) !$ \rightleftharpoons !$ [Al2(H2O)5OH]2+(aq) + H2O(I)
Considerando a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry e as equações acima, é correto afirmar que são um ácido e sua base conjugada e uma base e seu ácido conjugado, respectivamente, as espécies químicas:
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O sulfeto de hidrogênio (H2S) é um poluente comum e problemático em dejetos aquosos industriais. Uma maneira de remover H2S é tratar a água com cloro, acontecendo a seguinte reação:
A velocidade dessa reação é de primeira ordem em relação a cada um dos reagentes. A constante cinética para o desaparecimento do H2S a 28 ºC é de 3,5.10-2 mol-1Ls-1.
Se em determinado instante a concentração de H2S é de 1,6.10-4 mol/L e a do Cl2 é de 0,070 mol/L, qual a velocidade de formação do ânion Cl-?
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Em qual opção os ácidos carboxílicos estão enumerados em ordem crescente de seus valores de pKa?
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Qual das seguintes afirmações sobre 21,5g de hexano (C6H14) NÃO é verdadeira?
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