Princípio de Le Chatelier:

“Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar no sentido de diminuir os efeitos dessa força”.

Considere o seguinte equilíbrio:

Um aumento na pressão desta reação em sistema fechado vai favorecer

Em um laboratório de Química, se você precisar realizar uma reação com agitação manual e deve evitar perda de liquido, o recipiente que melhor se enquadra nesta prática é:

A facilidade com que os elétrons podem ser removidos de um átomo ou de um íon tem grande impacto sobre seu comportamento químico.

Analisando as propriedades periódicas, identifique a que se enquadra na definição.

A questão da solubilidade é muito importante do ponto de vista biológico. Veja o caso das vitaminas. Elas são indispensáveis à nossa alimentação, pois regulam muitos processos vitais em nosso organismo. A vitamina C é solúvel em água e a vitamina A em gorduras.

O fato pode ser explicado pela

A tabela abaixo traz a solubilidade de alguns sais à temperatura ambiente:

Em um laboratório, colocou-se para aquecer uma amostra de solução saturada de um dos sais. Quando evaporou totalmente 150ml de solvente, restando 78g de soluto.

Determine o sal em questão:

O metanol é usado como combustível na fórmula Indy, categoria de corrida de automobilismo. Na pista da cidade de Indianápolis, que tem 4,0 Km de distância, um carro dessa categoria chega a fazer em média 1,6 km/L.

Determine o calor liberado pelo combustível para completar uma volta neste circuito.

Dados:

d_metanol=0,80g/ml, CH₃OH_(l) !$ \delta !$H_f= -57,0 kcal/mol, ) CO_2(g) !$ \delta !$H_f= -94,1 kcal/mol, H₂O_(l)= -68,5 kcal/mol

Na reação ...N_2(g) + ...H_2(g) !$ \rightarrow !$ ...NH_3(g), após o seu balanceamento (usando os menores coeficientes inteiros), qual a massa de NH_3(g) obtida, quando se reagem totalmente 15g de H_2(g)?

Dados as massas atômicas: N = 14, H = 1.

Um átomo “X” da tabela periódica apresenta a seguinte distribuição: 2, 8, 18, 6 elétrons.

A família e o período em que se encontra esse elemento são, respectivamente:

Quantos gramas de Ca₃(PO₄)₂, são necessários para preparar 500mL de uma solução 1,5 molar? Dadas as massas atômicas: Ca = 40 , P = 31 , O = 16.

Quanto à representação física, a concentração em quantidade de matéria e a concentração comum são representadas por: