Em um processo químico, certas substâncias sofrem transformações em relação ao seu estado inicial (reagentes), dando origem ao aparecimento de novas substâncias (produtos), diferentes dos reagentes. Quando as substâncias reagem, às vezes, ocorrem fatos bastante visíveis que confirmam a ocorrência da reação e, dentre eles, podemos destacar: desprendimento de gás, emissão de luz, mudança de coloração e cheiro, formação de precipitados etc. Um exemplo de reação química muito comum em nosso cotidiano é a reação de combustão. Com base nisso, podemos afirmar que a alternativa que caracteriza um processo químico é:

Uma mistura sólida de massa igual a 1,1000g é composta por dois sais com fórmulas genéricas, AX e BX, sendo os sais compostos por cátions monovalentes e o mesmo ânion X^-, monovalente. O primeiro sal possui massa molar 60g/mol e o segundo possui massa molar 80g/ mol. A mistura é dissolvida em água isenta do ânion X^- e a seguir tratada com uma solução de um nitrato de um metal M, em excesso. Esse metal forma com o ânion X^- um composto insolúvel MX de massa molar igual a 120g/ mol. Após filtragem e secagem dos cristais de MX, estes foram pesados em balança analítica obtendo-se o valor de 1,8000g. Assinale a opção que mostra as porcentagens em massa de cada um dos sais na mistura sólida inicial.

Sobre os erros em análises químicas, os parâmetros estatísticos utilizados para as suas avaliações e os conceitos de exatidão e precisão, julgue os itens abaixo com V para VERDADEIRO ou F para FALSO.

I - A exatidão descreve a reprodutibilidade das medidas, em outras palavras, a proximidade entre os resultados que foram obtidos através de réplicas autênticas.

II - O desvio-padrão, a variância e o coeficiente de variação são função de quanto os resultados individuais diferem da média e são amplamente empregados para descrever a precisão de um conjunto de dados de réplicas.

III - Em geral, os erros grosseiros ocorrem de forma ocasional, são grandes e levam a erros absolutos negativos.

IV - Os erros aleatórios, ou indeterminados, afetam a precisão dos resultados, enquanto os erros sistemáticos, ou determinados, afetam a exatidão dos resultados.

Um determinado sal de sódio possui fórmula genérica NaX, sendo X um ânion monovalente de massa molar igual a 65g/mol e base conjugada de um ácido muito fraco de fórmula genérica HX (o grau de ionização do ácido é menor do que 0,5%, a 25°C). Assinale a opção que mostra a massa desse sal que deve ser adicionada a 200mL de uma solução do ácido HX a 0,1mol/L, a fim de que o pH final da solução seja numericamente igual ao pKa do ácido HX.

Dado: Massa molar do sódio = 23 g/mol

Assinale a alternativa que apresenta uma série homóloga:

320mL de uma solução aquosa saturada de CaC₂O₄ necessita de 8,1mL de uma solução aquosa de KMnO₄ a 0,0011 mol L^-1 para completa oxidação do íon C₂O₄^-2 em meio ácido. Com base nessa informação, é possível concluir que o Kps do CaC₂O₄ é:

Quando PbCl₂ sólido é adicionado à água pura à 25°C, o sal dissolve até a concentração de Pb²⁺ se igualar a 1,57 x 10^-2 mol L^-1. Após essa concentração, o sólido em excesso permanece insolúvel. Qual o K_ps desse sal?

A uma solução tampão preparada pela mistura de 0,30 mol L^-1 de ácido acético (CH₃COOH) e 0,30 mol L^-1 de acetato de sódio (CH₃COONa), adiciona-se 0,10 mol L^-1 de hidróxido de sódio (NaOH). O pH dessa solução é (Dados: K_a do ácido acético = 1,8 x 10^-5):

Sabendo que a 25°C uma solução 0,025 mol L^-1 de amônia apresenta 3,7% de ionização, pode-se dizer que depois que forem adicionados 0,0090 mol de NH₄Cl a 1 L dessa solução, a concentração do OH^- é:

0,15 mol de A é adicionado a um balão volumétrico de 2,5L, mantido à 705K juntamente com um catalisador, de modo que ocorre a seguinte reação, A_(g) + 2H_2(g) = C_(g). Hidrogênio é introduzido no sistema até que a pressão total do sistema atinja 8,5 atm e 0,08 mol de C seja formado. Com base nessas informações, é possível de dizer que os valores de K_c e K_p são (Dados: R = 0,082 atm L K^-1 mol^-1), respectivamente: