Considere a célula voltaica descrita pela notação eletroquímica a seguir:

Ni_(s) | Ni²⁺ _(aq) || Ag⁺ _(aq) | Ag_(s)

Sabendo que essa célula opera sob condições-padrão e a 25 °C, assinale a alternativa que apresenta o valor aproximado da variação de energia livre padrão (\( \Delta Gº \)) para a reação desenvolvida nessa célula.

Dados:

Constante Faraday (F) = 96.485 C/mol elétron.

Potenciais-padrão redução (25 °C):

E° (Ag⁺/Ag⁰) = +0,80 V.

E° (Ni²⁺/Ni⁰) = −0,25 V.

Em uma investigação forense, foi utilizado o corante vermelho do Nilo (Nile red) para a detecção de impressões digitais em diferentes superfícies. Esse corante apresenta a seguinte estrutura molecular:

A partir dessa estrutura molecular, de suas propriedades e do conhecimento sobre ligações químicas e estereoquímica, assinale a alternativa INCORRETA.

Os óxidos são substâncias formadas pela combinação do oxigênio, elemento mais eletronegativo, com outro elemento. Eles podem ser classificados em óxidos ácidos, básicos, anfóteros e neutros. Com base nessa classificação, assinale a alternativa que apresenta um óxido anfótero.

Em relação às características das ligações iônicas e à estabilidade dos sólidos iônicos, designada pela energia de rede, analise as assertivas e assinale a alternativa que aponta a(s) correta(s).

I. A energia de rede de um sólido iônico não depende dos raios iônicos.

II. A energia de rede do LiCl é menor que a energia de rede do CsCl.

III. A força de atração eletrostática entre os íons no sólido MgO é maior quando comparada aos íons do sólido Na₂O.

A reação entre o fósforo branco e o gás cloro é demonstrada na equação química (não balanceada) a seguir:

P₄(s) + Cl₂(g) → PCl₃(l)

Com base na estequiometria dessa reação, assinale a alternativa que apresenta a massa aproximada de gás cloro necessária para reagir completamente com 8,0x10²⁴ moléculas de fósforo branco.

Dados: N_A = 6,0x10²³ mol⁻¹.

Em uma titulação, a mudança de cor de um indicador químico ocasiona um erro absoluto constante de +0,03 ml na leitura do volume do titulante. Tendo em vista essa situação, assinale a alternativa que apresenta o erro relativo percentual quando o volume total de titulante é 25,00 ml.

João é o perito responsável por uma investigação criminal e, para proceder à análise pericial, necessita utilizar vários reagentes, dentre eles o ácido nítrico. Para esse propósito, foi necessário preparar 500 ml de uma solução de HNO₃ 0,10 mol/L a partir do ácido nítrico concentrado (pureza 70% m/m; d = 1,40 g/ml). Considerando essas informações, assinale a alternativa que apresenta o volume aproximado de ácido nítrico concentrado necessário para obter a referida solução.

Todos os complexos a seguir são tetraédricos, formados por ligantes de campo fraco, e apresentam configuração de spin alto. Com base nessas informações, assinale a alternativa que apresenta o único complexo diamagnético.

Uma solução aquosa de hipobromito de sódio (NaOBr), com concentração de 0,20 mol/L a 25 °C, encontra-se completamente dissociada. Considerando essa informação e que há um equilíbrio estabelecido entre os íons em solução, assinale a alternativa correta.

Dados (a 25 °C): K_a (HOBr) = 2,0x10⁻⁹; K_w = 1,0x10⁻¹⁴.

Considerando os seguintes métodos volumétricos de análise e a aplicação desses métodos, relacione as colunas e assinale a alternativa com a sequência correta.

1. Método argentométrico de Mohr.

2. Complexometria.

3. Volumetria ácido-base.

4. Volumetria de oxirredução.

(   ) Determinação da alcalinidade total da água.

(   ) Determinação de íons Ca²⁺ e Mg²⁺ em água.

(   ) Determinação de íons Fe (II) com dicromato de potássio.

(   ) Determinação de íons cloreto.