Os filmes de nitreto de silício (Si₃N₄) são compostos fabricados pela decomposição do composto silano (SiH₄) na presença de gás amônia. A temperatura média para produção do nitreto de silício gira em torno de 1.000 ºC. Sobre o nitreto de silício, considere as afirmativas a seguir. I. Se a amônia for substituída por gás nitrogênio, a produção do nitreto de silício ocorrerá em condição de temperatura mais branda. II. O nitreto de silício é um material cerâmico de caráter covalente. III. O nitreto de silício é um composto muito duro com temperaturas de fusão e ebulição altas. Estão corretas as afirmativas:

A forma espacial de uma molécula como um todo é determinada por seus ângulos de ligação, formados pelas linhas que unem os núcleos dos átomos na molécula. As geometrias moleculares de PCl₅ , BrF₅ e SF₄ são, respectivamente:

A descrição dos átomos polieletrônicos deve ser feita considerando-se não apenas a natureza dos orbitais e suas energias, mas também como os elétrons ocupam os orbitais disponíveis. Com relação aos átomos polieletrônicos, considere as seguintes afirmativas. I. Em um átomo polieletrônico, a repulsão elétron-elétron faz com que os diferentes subníveis estejam em diferentes níveis de energia. II. Em um átomo polieletrônico, dois elétrons quaisquer não podem ter o conjunto dos quatro números (principal, azimutal, magnético e magnético de spin) iguais. III. Em um mesmo subnível, os elétrons tendem a ocupar o mesmo orbital, mantendo os spins contrários, ou seja, emparelhados. Estão corretas as afirmativas:

Sobre as operações unitárias térmicas, assinale com V as afirmativas verdadeiras e com F as falsas. ( )O processo de cristalização inicia-se pela adição de um solvente conhecido com uma temperatura mais alta, viabilizando a solubilidade do soluto e a formação de uma solução saturada. ( )A fusão fracionada é uma operação unitária utilizada para separar soluto e solvente de uma amostra de interesse que tem diferentes temperaturas de fusão. ( )A solidificação fracionada consiste em reduzir a temperatura de uma mistura de líquidos ao ponto que cada componente solidificado vai sendo retirado. ( )A esterificação é uma operação unitária que favorece o crescimento do cristal de interesse aplicando condições termodinâmicas favoráveis. Assinale a sequência CORRETA.

A estrutura de Lewis da molécula de oxigênio mostra que ela tem uma ligação dupla e um completo emparelhamento de elétrons. Do ponto de vista da teoria dos orbitais moleculares, em relação à molécula O₂ ⁺, um químico fez as seguintes observações. I. A molécula O₂ ⁺ tem apenas um elétron desemparelhado. II. A ordem de ligação da molécula O₂ ⁺ é igual a 2. III. A entalpia de ligação da molécula O₂ ⁺ é maior que da molécula O₂. Estão corretas as afirmativas:

A espectroscopia UV-visível é um método comum de análise de moléculas e outros tipos de substâncias químicas. Essa técnica pode ser definida como um tipo de espectroscopia que se destina a examinar a capacidade que um analito tem de interagir com o raio ultravioleta ou com a luz visível por meio de absorção. Considerando a instrumentação analítica para espectroscopia de UV-visível, avalie as seguintes asserções e a relação entre elas. I. Na espectroscopia UV-visível, a concentração de um analito é determinada pela comparação da absortividade molar desconhecida de uma substância com a absortividade molar conhecida de outra substância de um mesmo material, PORQUE II. com o valor medido de absorbância, sendo insignificante a absorbância de fundo, obtem-se diretamente a concentração do analito, se a absortividade molar do analito é conhecida. A respeito dessas asserções, assinale a alternativa CORRETA.

O álcool láurico é um monoálcool, de cadeia linear e saturada, obtido do óleo de coco. Entre suas diversas aplicabilidades, pode ser utilizado na produção de detergentes, óleos, lubrificantes e fármacos. O álcool láurico é insolúvel em água, porém solúvel em etanol. Considere que um técnico preparou 200 mL de uma solução alcoólica do álcool láurico, utilizando 3,72 g, obtendo uma concentração igual a 0,1 mol L^–1. Nessas condições, é correto afirmar que a quantidade de mols de átomos de carbono da molécula de álcool láurico é igual a:

A obtenção dos metais em geral, a partir de seus minérios, na maioria dos casos, envolve processos racionais redox. Considere o processo químico de produção do ferro a partir do óxido férrico, conforme descrito na equação química balanceada a seguir. Fe₂ O₃ (s) + 3CO (g) → 2Fe (s) + 3CO₂ (g) ∆H⁰ = –24,8 kJ mol^–1 Tendo como base uma mistura reacional de 100 g de Fe₂ O₃ com 100 g de CO, é correto afirmar que o valor aproximado da energia liberada nesse processo químico é igual a:

Conhecendo-se os potenciais padrões de redução dos eletrodos, pode-se mensurar o potencial de célula eletroquímica quando reagentes e produtos estão sob condições padrão. Entretanto, à medida que uma célula voltaica é descarregada, os reagentes da reação são consumidos e os produtos são gerados, de forma que as concentrações dessas substâncias variam. Considere uma pilha hipotética dos eletrodos X e Y representada pela seguinte notação simplificada das células eletroquímicas em certo momento de seu desgaste: X(s)│X²⁺ (2 mol.L^–1) ││ Y³⁺ (0,01 mol.L^–1) │Y(s) Sabendo que o potencial dessa pilha na condição padrão é igual a 0,07 V, é correto afirmar que o potencial da pilha, em volt, no momento de desgaste, é aproximadamente igual a: Dado: log 8 = 0,9

Os elementos químicos conhecidos como halogênios têm em particular 7 elétrons na última camada de valência e possuem o orbital p incompleto. A respeito das propriedades dos halogênios, foram feitas as seguintes afirmações. I. Os halogênios têm afinidades eletrônicas altamente positivas. II. Os halogênios reagem diretamente com hidrogênio. Em meio aquoso, formam compostos hidrácidos fortes. III. Entre os halogênios, o flúor e o cloro são gases à temperatura ambiente e são mais reativos que o bromo e o iodo. Estão incorretas as afirmativas: