O cimento tem grande importância econômica, uma vez que é a base de toda infraestrutura brasileira como principal componente do concreto, material utilizado em todo tipo de construção. Argila e calcário (CaCO₃) são os constituintes principais do cimento. Outros componentes são dosados e adicionados de acordo com o tipo de cimento. Assinale a sequência correta aplicada no processo de produção do cimento, após sua dosagem.

O ácido acético ou ácido etanoico é o ácido carboxílico mais comum e importante nas práticas laboratoriais. Sua fórmula molecular é CH₃ COOH e, em solução aquosa a 25 °C, ele tem uma constante de acidez (Ka) de aproximadamente 1,8 x 10^–5. Sabendo que uma solução aquosa de ácido acético tem um pH igual a 4, é correto afirmar que a concentração do ácido acético, em mol/L, é aproximadamente igual a:

O cloreto de hidrogênio (HCl (g)) é um gás muito utilizado em diversas indústrias com muitas aplicabilidades, por exemplo, para regenerar catalisadores nas indústrias petroquímicas, como agente de limpeza, na produção de metais duros, nas sínteses farmacêuticas, etc. Considere as seguintes equações químicas e suas respectivas entalpias de reações:
NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄ Cl (s) ∆H⁰ = –176 kJ N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g) ∆H⁰ = –92,2 kJ N₂ (g) + 4H₂ (g) + Cl₂ (g) → 2NH₄ Cl (s) ∆H⁰ = –628,9 kJ
Com base nas equações, é correto afirmar que a entalpia de reação de síntese do gás cloreto de hidrogênio é, em quilojoules, aproximadamente igual a:

Uma motivação extremamente relevante em termos educacionais é o estabelecimento de programas de gestão de resíduos nos laboratórios de ensino e pesquisa. O gerenciamento de resíduos de laboratórios é muito importante do ponto de vista ambiental, além de agregar conhecimentos sobre vários métodos de tratamento e estocagem dos resíduos. Uma forma de recuperar um determinado metal é via reações de precipitação. Considere que uma sequência de práticas laboratoriais gerou uma quantidade significativa de íons Mn₂₊ e Ni₂₊ em solução aquosa. Em um procedimento de precipitação que permite o isolamento de substâncias, para o tratamento de resíduos dos íons manganês e níquel deve(m)-se:

Uma solução de ácido clorídrico (HCl) foi preparada por um técnico a partir de uma solução estoque que continha as seguintes especificações no rótulo. Densidade da solução 1,2 g/ml %m/m 36,5% Massa molar 36,5 g/mol
O volume extraído da solução de estoque foi de 5 mililitros. Considerando que o técnico preparou uma solução de 0,12 mol/L, qual é o volume mais adequado do recipiente que foi utilizado para o preparo dessa solução?

A espectroscopia UV-visível é um método comum de análise de moléculas e outros tipos de substâncias químicas. O instrumento usado para examinar a absorção de luz em espectroscopia UV-visível é conhecido como espectrômetro de absorbância UV-vís. Os componentes básicos da instrumentação para a espectroscopia de ultravioleta-visível são:

A medida precisa de volumes é tão importante para um método analítico quanto a medida precisa da massa. Entre as vidrarias utilizadas para medidas precisas de volume, pode-se afirmar que a vidraria inadequada para essa atividade é:

Um técnico em Química padronizou uma solução de NaOH com um padrão primário. Para isto, o técnico realizou os seguintes procedimentos:
I. Preparou a solução de NaOH. II. Pesou o padrão primário em um recipiente adequado para titulação. III. Titulou o padrão primário com o NaOH.
Sobre os procedimentos I, II e III, pode-se afirmar que as vidrarias mais adequadas para tais execuções foram, respectivamente:

O propelente é uma substância responsável pelo voo dos foguetes. Ele é uma mistura de combustível com comburente, que não está disponível no espaço. O combustível sólido do foguete espacial é uma mistura de perclorato de amônio e pó de alumínio. Na ignição, a reação química ocorre conforme a seguinte equação.
6NH₄ ClO₄ (s) + 10Al (s) → 5Al₂ O₃ (s) + 3N₂ (g) + 6HCl (g) + 9H₂O (g)
Considerando que se colocou para reagir 1 kg do perclorato de amônio com 1 kg do alumínio, quanto, aproximadamente, de massa, em gramas, do óxido foi produzido na reação?

O hidreto de fósforo (PH₃), também conhecido como fosfina, é um composto utilizado na agricultura nos processos de minimização de pragas. A molécula de fosfina tem uma estrutura semelhante à molécula de amônia (NH₃), pois ambas são piramidais. Sobre a fosfina líquida, as forças de interações predominantes entre suas moléculas são do tipo: