O ferro presente em 0,200 g de uma amostra de hematita foi totalmente reduzido a Fe ²⁺ e, a seguir, titulado com exatamente 25,00 mL de uma solução 0,014 mol/L de dicromato, em meio ácido, segundo a equação abaixo:



Considerando a estequiometria dessa reação, a porcentagem em massa de Fe na amostra analisada é, aproximadamente, igual a

Dado
M(Fe)=56g/mol

Sobre os hidrocarbonetos metano e eteno e os polímeros polietileno e poliestireno, tem-se que:

A água pode ser decomposta como mostra a equação termoquímica a seguir.

H₂O_(g) → H_2(g) + ½ O_2(g) ΔHº = 285 kJ

Nessa reação,

Butano é um combustível que, em presença de excesso de oxigênio, queima por completo de acordo com a equação não balanceada a seguir.



A massa de butano, em gramas, que mais se aproxima do valor que dá origem a 67,2 L de CO₂ , nas condições normais de temperatura e de pressão, e considerando o comportamento de gás ideal (no qual o volume molar é igual a 22,4 L), é

A reação do permanganato de potássio com sulfato de estanho II em meio fortemente ácido é representada pela equação não balanceada abaixo.
KMnO_4(aq) + SnSO_4(aq) + H₂SO_4(aq) → MnSO_4(aq) + Sn(SO₄)_2(aq) + K₂SO_4(aq) + H₂O_{( l)}


Considere as afirmações abaixo sobre essa reação.

I - MnO₄ - é o agente oxidante no meio ácido, e Sn²⁺ , o agente redutor.
II - No balanço de massa, 2 mol de KMnO₄ reagem com 5 mol de SnSO₄ .
III - Sn²⁺ ganha 2 elétrons do MnO₄ ^- ao passar para Sn⁴⁺ .

É correto APENAS o que se afirma em

Um volume de 10,00 mL de uma amostra aquosa foi transferido para um balão volumétrico de 100,00 mL, e seu volume ajustado até a marca com água destilada de modo a se ter uma solução de trabalho. Essa solução foi analisada por espectrofotometria de absorção atômica, usando a linha 324,7 nm de modo a se determinar cobre. O valor da absorvância medida na solução de trabalho (já descontado o valor medido para o branco) foi 0,480, e a equação da curva de calibração é A = 0,0400 (L mg^-1 ) C, em que C é a concentração de cobre na solução.

Qual é a concentração de cobre, em mg/L, na amostra?

Ácido etanoico é um ácido muito fraco cuja constante de ionização é K_a = 1,82 x 10^-5.
Em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (I) abaixo.
(I) HC₂H₃O_2(aq) H⁺_(aq) + C₂H₃O₂⁻_(aq)


Ácido clorídrico é um ácido muito forte e, em meio aquoso, ele se ioniza de acordo com a equação simplificada (II) abaixo.
(II) HCl_(aq) → H⁺_(aq) + Cl⁻_(aq)

Na reação da base forte hidróxido de sódio 0,1 mol/L com o ácido etanoico 0,1 mol/L, e com o ácido forte 0,1 mol/L, ambos em meio aquoso, ocorrem as seguintes reações:
(III) NaOH_(aq) + HC₂H₃O_2(aq) → NaC₂H₃O_2(aq) + H₂O_(l)
(IV) NaOH_(aq) + HCl_(aq) → NaCl_(aq) + H₂O_(l)


Sobre a ionização em (I) e (II) e as reações de neutralização em (III) e (IV), tem-se que:

O diclorometano (CH₂ Cl₂ ) é um solvente orgânico muito utilizado na indústria química. Sua obtenção ocorre em duas etapas. Na primeira etapa, o metano (CH₄ ) reage com gás cloro, produzindo o clorometano (CH₃ Cl), e na segunda etapa, o clorometano reage com gás cloro produzindo o diclorometano. Essas reações ocorrem a temperatura adequada na presença de luz e em um mesmo reator.




As reações mostradas acima para a obtenção de dicloro- metano são de

A Figura a seguir é a representação do aspartame, uma substância que possui elevado poder adoçante e é muito utilizada em bebibas como refrigerantes.



De acordo com a estrutura representada, a função orgânica que NÃO está presente no aspartame é

Gasolina e etanol têm sido muito usados, no Brasil, como combustíveis para veículos automotores.
Considere a gasolina comercial como sendo constituída de 25%, em volume, de etanol (CH ₃ CH₂ OH) e 75%, em volume, de octano (C₈ H₁₈ ), e as equações termoquímicas a seguir.



O valor que mais se aproxima do calor (em kJ, na pressão constante de 1 atm) produzido pela queima de 1,00 L de gasolina comum é
Dados
(CH₃ CH₂ OH) = 46 g/mol
(C₈ H₁₈) = 114,2 g/mol
d_CH3CH2OH = 0,80 kg/L
d_C8H18 = 0,70 kg/L