Transferiu-se 5,00 mL de um ácido HX (50 g/mol^–1) de pureza analítica (P. A.) para um balão volumétrico de 500 mL e ajustou-se o volume. É necessário rotular a solução preparada com qual concentração?

(Considere sobre o ácido P.A.: densidade = 1,20 g/mL^–1; pureza = 80% p/p.)

Um analista, ao fazer a cotação, pesquisou alguns dessecantes frequentemente utilizados. Dentre eles, encontram-se: 1 – sulfato de cálcio; 2 – perclorato de magnésio; 3 – cloreto de cálcio; e, 4 – pentóxido de fósforo. Assinale a alternativa que expressa corretamente as fórmulas dos dessecantes (ou agentes de secagem) pesquisados.

Em uma análise gravimétrica de fosfomolibdato de amônio e de oxalato de cálcio, deve-se realizar a filtração de modo que os erros devidos às perdas de precipitado sejam mínimos ou nulos. Encontra-se disponíveis no laboratório três tipos de papéis de filtração, conforme especificações na tabela a seguir.

(Considere o tamanho de partículas características (\( μ \)m): (NH₄)₃[PO₄(MoO₃)₁₂] = 20; CaC₂O₄ = 15.)

Em relação às características dos precipitados, quais papéis devem ser utilizados?

Um laboratório de química orgânica recebeu uma amostra para a determinação da quantidade de grupos etoxila (CH₃CH₂O—). A única informação a respeito do composto é que sua massa molar é igual a 500 g/mol^–1. Então, foi realizada a determinação gravimétrica baseada nas reações representadas a seguir e, a partir de 10 mg de amostra, obteve-se 23,5 mg de iodeto de prata (massa molar = 235 g/mol^–1).

R(OCH₂CH₃)_x + HI → ROH + x CH₃CH₂I

CH₃CH₂I + Ag+ + OH^– → AgI + CH₃CH₂OH

Quantos grupos etoxila existem na molécula presente no frasco?

Uma solução de trabalho foi preparada pela transferência de 5,0 mL de solução 0,100 M de um ácido HA para um balão de 250 mL. Após ajustar o volume, 2,0 mL da solução foram transferidos para um erlenmeyer e iniciou-se a titulação com HCl 0,001 M. Esta titulação foi conduzida sob constante agitação magnética, acompanhada com um eletrodo de pH. Haverá um salto brusco de potencial após a adição de qual quantidade de titulante?

Um laboratório recebeu um frasco contendo um líquido vermelho de coloração bastante acentuada, aspecto turvo e pH próximo à neutralidade. Foi requisitada a determinação de cloreto deste líquido. Qual técnica (ou método) deve ser adotada para realizar a determinação de cloreto na amostra?

Preparou-se 250 mL de solução 0,100 mol L^–1 do hidróxido de sódio a partir de uma solução 50% p/v^–1. Após preparar a solução, foi necessário padronizá-la com biftalato de potássio. Para isso, dispõe-se de buretas de 50,0 mL, balões e pipetas de vários volumes. O volume que se deve utilizar para preparar a solução e a massa de padrão primário para padronizá-la, de modo que seja utilizada a metade do volume da bureta, são, respectivamente,

(Considere: Biftalato de potássio = 204 g/mol^–1; Hidróxido de sódio = 40,0 g/mol^–1; p/v^–1 = m/v^–1; Reação do titulante com o padrão primário 1:1.)

No intuito de se determinar nitroglicerina, dissolveu-se 0,454 g de amostra em metanol. O volume foi ajustado em 100 mL com o próprio solvente. Retirou-se uma alíquota de 10,0 mL e adicionou-se 25 mL de solução 0,100 mol L^–1 de cloreto de titânio (III). O excesso de titânio foi titulado com 7,00 mL de solução 0,1 mol L^–1.

Considere:

• Nitroglicerina = C₃H₅O₃(NO₂)₃; Massa molar da nitroglicerina = 227 g mol^–1.

• C₃H₅O₃(NO₂)₃ + 18 Ti³⁺ + 12 H₂O → C₃H₅O₃(NH₂)₃ + 18 Ti⁴⁺ + 18 OH–.

• Fe³⁺ + Ti³⁺ → Ti⁴⁺ + Fe²⁺.

Qual é o teor de nitroglicerina na amostra analisada?

Ao ser dissolvido 1,655 g de nitrato de chumbo em um recipiente adequado e ajustado o volume para 10,00 mL. Em seguida, o recipiente foi devidamente rotulado e armazenado. Assinale a alternativa que indica a concentração INCORRETA do rótulo. (Considere massa molar: Pb (NO₃)₂ = 331 g/mol^–1; Eq. = equivalente ou equivalente-grama.)

Ao preparar 250 mL de solução 0,004 mol L^–1 de sulfato de cobre (II), notou-se que no laboratório só havia disponível sulfato de cobre (II) penta-hidratado. Qual alternativa expressa corretamente o procedimento a ser adotado para preparar a solução? (Considere os valores referentes às massas (g/mol^–1): H₂O = 18; Sulfato de cobre anidro = 159,5.)