A manutenção de estoques implica riscos de investimento e de possibilidade de obsolescência em diversos pontos da cadeia de suprimentos.
Esses riscos são maiores para o

Em uma transformação química que envolve dois reagentes produzindo um único produto, observa-se que o(a)

Uma mistura gasosa, encerrada em um recipiente de aço, contém CO₂ e N₂ . Essa mistura, considerando-se condições ideais, exerce pressão total de 10 atm, sendo a pressão parcial do N₂ quatro vezes maior do que a do CO₂ .
Na mistura, a pressão parcial, em atm, do CO₂ é

A sucralose é um edulcorante amplamente consumido.

Na estrutura da sucralose, mostrada na Figura acima, encontra-se a função química oxigenada

A liberação de calor proveniente da combustão da glicose (C₆ H₁₂O₆ ) é de 2.600 kJ de energia por cada 1 mol. Um atleta olímpico precisa de 10.140 kJ por dia, quando em treinamento prévio a uma grande competição.
Ao expressar essa energia em termos de massa de glicose, o atleta deve ingerir, em gramas, aproximadamente,
Dado M(C) = 12 g mol^-1 M (O) = 16 g mol^-1 M(H) = 1 g mol^-1

Uma solução para remoção de esmalte foi preparada, misturando-se 176,0 g de acetato de etila e 29,0 g de acetona.
Considerando-se a temperatura de 20 ºC, a razão entre a pressão de vapor da acetona pura e a pressão de vapor do removedor de esmalte é, aproximadamente,
Dado Pressão de vapor do acetato de etila: 73 mmHg a 20 ºC Pressão de vapor da acetona: 200 mmHg a 20 ºC M (acetato de etila) = 88,0 g mol^-1 M (acetona) = 58,0 g mol^-1

A reação de oxirredução que ocorre numa pilha de lítio é representada simplificadamente a seguir:

2 Li_(s) + I_2(s) → 2 Li⁺ (aq) + 2 I^- _(aq)

Dados os potenciais padrões de redução:

• Eº Li⁺ /Li = -3,05 V

• Eº I₂ /I^- = +0,53 V

verifica-se que a diferença de potencial padrão dessa pilha, em volts, é

Considere a reação termoquímica abaixo:
C₃ H_{8 (g)} + 5 O_{2 (g)} → 3 CO_{2 (g)} + 4 H₂ O _(g); ∆Hº = -490 kJ mol^-1
A queima de uma quantidade de propano produziu 98.000 kJ de calor.
Conclui-se que a massa, em gramas, de propano que reagiu foi
Dado M (C₃ H₈ ) = 44 g mol^-1

Uma solução líquida contém duas substâncias denominadas I e II. Um volume de 100 microlitros da solução foi colocado perto da borda inferior (na linha da amostragem) de uma placa de cromatografia de camada delgada, cuja fase estácionária tem caráter mais polar. A borda inferior da placa foi mergulhada em solvente de caráter menos polar, de forma que este, por capilaridade, percolasse a fase estacionária. Após 5 minutos, a linha de frente foi marcada 10,0 cm acima da linha de amostragem.
Sabendo-se que o fator de retenção (RF) da substância I foi de 0,9, que o da substância II foi de 0,6 e que os diâmetros das manchas foram de 0,2 cm, conclui-se que a

A medição de pH de uma solução aquosa é feita usando-se o eletrodo combinado de membrana de vidro.
Nessa medição, há eletrodo de