O hidrogênio é preparado em grande escala por diversos métodos. Qual dos processos abaixo irá produzir hidrogênio muito puro (99,9%)?

O rótulo de um produto de limpeza informa que a concentração de amônia (NH₃) é de 9,5 g/litro. Com o intuito de verificar se a concentração de amônia corresponde à indicada no rótulo, uma amostra de 5,00 ml desse produto foi titulada com ácido clorídrico de concentração 0,100 mol / 2. Para consumir toda a amônia dessa amostra, foram gastos 25,00 ml de ácido.

Com base nas informações fornecidas, qual a concentração da solução, em mol/1, calculado com os dados da titulação?

Dadas as fórmulas H₂, LiF, CO,, CaCl₂, em quais substâncias abaixo as ligações entre os átomos são exemplos de ligações químicas covalentes?

Em um meio ácido e redutor, a reação catódica que ocorre sobre uma superfície de ferro é

Observe abaixo os calores das seguintes reações a 298 &K e 1 atm.

\( C_2H_{2(g)} + 5/2 O_{2(g)} \rightarrow 2\,\,CO_{2(g)} + H_2O_{(l)} + 310Kcal \)

\( C_2H_{6(g)} + 7/2 O_{2(g)} \rightarrow 2\,\,CO_{2(g)} +3 H_2O_{(l)} + 372Kcal \)

\( H_{2(g)} + 1/2 O_{2(g)} \rightarrow \,\,H_2O_{(l)} + 68 Kcal \)

De acordo com os dados apresentados acima, calcule o calor da reação abaixo a 298 K e 1 atm em valores absolutos, e assinale a opção correta.

\( C_2 H_{2(g)} + 2H_2 \rightarrow C_2H_{6(g)} \)

A Lei dos Gases Ideais é expressa pela seguinte relação:

PV = nRI, onde P = pressão do gás
V = volume do gás
n = quantidade do gás em mol
R = constante universal dos gases perfeitos
T = temperatura do gás.

se for fixada uma quantidade de gás, a seguinte consideração sobre esta lei é correta:

constante a expressão se transforma na Lei de

O Brasil possui grande reserva de nióbio. Com relação a este elemento químico, é correto afirmar que os números quânticos principal, azimutal e magnético do elétron mais energético É, respectivamente:

Observe a pilha a seguir.

De acordo com a figura acima, pode-se afirmar que

Em um laboratório existem 3 soluções com rótulos ilegíveis. Sabendo-se que cada um deles possui apenas um único ânion, foram efetuadas as seguintes experiências:

Solução A + solução de Iodo \( \rightarrow \) descora formando solução incolor
Solução A + cloreto de ferroIII \( \rightarrow \) coloração violeta-escuro
Solução B + HCl diluído \( \rightarrow \) mancha escura em papel de filtro embebido com acetato de chumbo colocado na boca do tubo de ensaio
Solução B + AgNO₃\( \rightarrow \) precipitado preto
Solução.C + HCl diluído \( \rightarrow \) apresenta efervescência
Solução C + AgNO₃ \( \rightarrow \) precipitado branco
Solução C + Call₂ \( \rightarrow \) precipitado branco

Assim, pode-se concluir que os ânions presentes nas soluções A, Be C possuem, respectivamente:

Sabe-se que um certo elemento químico do grupo 2 possui 56 prótons e 81 nêutrons no seu núcleo. Ao efetuar ligação iônica, ele