Assinale a opção que apresenta corretamente a massa específica, em g/mL, de uma solução aquosa de 1M de H₂SO₄ a 25ºC.

Dados: massa específica da água = 1,00 g/mL; massa específica de H₂SO₄ = 1,84 g/mL; e massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol.

Com relação aos mecanismos de substituição nucleofílica, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I - O grupo de saída é um substituinte que sai do substrato como uma molécula ou um íon fracamente básico e relativamente estável,

II - A substituição S_N2 ocorre preferencialmente em substratos com impedimento estérico, como o cloreto de terc-butila.

III - A velocidade de uma reação S_N1 é diretamente proporcional à concentração do substrato e à concentração do nucleófilo.

IV - A substituição S_N2 é favorecida quando o nucleófilo é uma base forte de Lewis e o solvente é aprótico apolar.

A benzalacetofenona é o resultado de uma condensação de Claisen-Schmidt, tendo a seguinte fórmula estrutural:

\( C_6H_5 - CH = CH-CO-C_6H_5 \)

Assim, assinale a opção que apresenta corretamente o nome científico desse composto orgânico.

Examine os potenciais de redução abaixo.

\( E^o_{Cu^{2+/Cu}}=+0,34V\\E^o_{Fe^{2+/Fe}}=-0,44V\\E^o_{Al^{3+/al}} = -1,66V\\ E^o_{Ag^+/Ag}=+0,80V \)

Considere os potenciais de redução apresentados acima e assinale a opção correta.

Coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

( ) Uma ligação covalente é formada pela superposição de orbitais atômicos. Uma ligação o é simetricamente cilíndrica e não possui planos nodais contendo o eixo internuclear. Já a ligação \( \pi \) tem um único plano nodal que contém o eixo internuclear.

( ) A tetravalência do carbono dá-se pela promoção de um elétron 2s para um orbital 2p vazio, fazendo com que uma molécula de metano, por exemplo, seja formada pela superposição de um orbital 1s do hidrogênio com um orbital 2s do carbono e três ligações resultantes da superposição de um orbital 1s de cada hidrogênio com cada um dos três orbitais 2p do carbono.

( ) Em uma ligação dupla, um átomo forma uma ligação o utilizando um orbital híbrido sp² e uma ligação \( \pi \) utilizando orbitais não hibridados. A superposição lateral produzida pela ligação \( \pi \) restringe a rotação das moléculas, resultando em ligações mais fracas que as ligações o.

( ) Na teoria dos orbitais moleculares, os elétrons são descritos por ondas, que se espalham por toda molécula. Desse modo, os orbitais moleculares são formados pela combinação linear de orbitais atômicos. Quando os orbitais atômicos interferem construtivamente, formam-se orbitais ligantes. Por outro lado, quando os orbitais atômicos interferem destrutivamente, formam-se orbitais antiligantes.

Considere uma pilha de Daniell formada por um eletrodo de cobre, imerso em uma solução de [Cu²⁺] 1 mol/L, e um eletrodo de zinco, imerso em uma solução de [Zn²⁺] 10% mol/L, a 25ºC. Com base nessas informações, assinale a opção que apresenta a tensão produzida pela pilha.

Dados: \( R = 8,314 J/mol.K \); potencial padrão de redução do cobre \( E^o_{Cu^{2+/cu}}=+0,34V \); potencial padrão de redução do Zinco \( E^o_{Zn^{2+/Zn}}=-0,76V; ln(10)=2,3 \); e constante de Faraday \( F= 96.500 C.mol^{-1} \).

De acordo com Solomons (2018), assinale a opção que NÃO apresenta um par de isômeros constitucionais.

Balanceie a equação abaixo e assinale a opção que apresenta corretamente os índices na ordem correta, da esquerda para a direita.

MnO₂ + KCIO₃ + KOH \( \rightarrow \) K₂MnO₄ + KCl + H₂O

De acordo com Russell (1994), sobre as ligações atômicas, assinale a opção INCORRETA.

De acordo com Solomons (2018), sobre os hidrocarbonetos, assinale a opção correta.