Assinale a opção que apresenta as substâncias em ordem crescente de ponto de ebulição, na pressão atmosférica.

Para a produção de hidróxido de sódio, uma indústria de cloro-soda faz a eletrólise de uma solução de NaCl a uma concentração de 2,5% em massa. Para produzir essa solução, são adicionadas em um tanque uma solução com concentração de 35% em massa de NaCl e água pura. A água pura é originada em uma caldeira e entra no tanque no estado gasoso a 120ºC e 2 MPa, sendo liquefeita dentro do tanque. Para atender a demanda da indústria, é necessário que sejam produzidos 800 litros da solução a 2,5% de concentração. Assim, o volume de água pura gasosa a ser adicionado será de, aproximadamente: Dados: Densidade da solução (2,5%) = 1000 Kg/m^2_; massa molar da água = 18 g/mol; e R = 8,314 J/mol.K)

De acordo com Atkins e Jones (2018), sobre a estrutura e a forma das moléculas, é correto afirmar que a molécula de:

Sobre a energia de ionização, coloque V (verdadeiro) ou F (falso) nas afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

( ) A energia de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo isolado.

( ) A segunda energia de ionização é sempre menor que a primeira.

( ) Os elementos com menores energias de ionização são os gases nobres, por isso eles tendem a não sofrer reações químicas.

( ) A energia de ionização é decrescente dentro de um grupo da tabela periódica.

O iodo-etano decompõe-se em eteno e iodeto de hidrogênio por meio da seguinte reação:

\( C_2H_5l(g)\rightarrow C_2H_4(g)+Hl(g) \)

Considerando que o valor da constante de velocidade, a 227ºC, é de 3,5.10^-9 s^-1 e, a 477ºC, de 7.10^-2 s^-1, assinale a opção que apresenta corretamente o valor aproximado da energia de ativação da reação.

Dados: n (2) = 0,59; In (5) = 1,81;e R= 8,314 J/mol.K

Assinale a opção que apresenta corretamente o pH de uma solução aquosa de cloreto de amônio NH₃Cl_(aq) de concentração molar 0,135M.

Dados: constante de autoprotólise da água \( K_w = 1.10^{-14} \); constante básica K_b do NH₃= 1,667.10^-5; e log(3)= 0,47.

De acordo com Solomons (2018), sobre isomeria, assinale a opção correta.

Determine o pH de uma solução 0,5 mol/L de ácido acético e assinale a opção correta.

Dados: log(3) = 0,47 e K_a= 1,8.10^-5.

Assinale a opção que apresenta corretamente a massa específica, em g/mL, de uma solução aquosa de 1M de H₂SO₄ a 25ºC.

Dados: massa específica da água = 1,00 g/mL; massa específica de H₂SO₄ = 1,84 g/mL; e massa molar de H₂SO₄ = 98 g/mol.

Com relação aos mecanismos de substituição nucleofílica, analise as afirmativas abaixo e assinale a opção correta.

I - O grupo de saída é um substituinte que sai do substrato como uma molécula ou um íon fracamente básico e relativamente estável,

II - A substituição S_N2 ocorre preferencialmente em substratos com impedimento estérico, como o cloreto de terc-butila.

III - A velocidade de uma reação S_N1 é diretamente proporcional à concentração do substrato e à concentração do nucleófilo.

IV - A substituição S_N2 é favorecida quando o nucleófilo é uma base forte de Lewis e o solvente é aprótico apolar.