Sobre o juiz de garantias, conforme sistemática a ser introduzida no processo penal, de acordo com a alteração promovida pela Lei nº 13.964/2019, assinale a alternativa correta.

O composto orgânico de fórmula molecular C₁₂H₁₄O₄ é produzido industrialmente a partir da reação representada na equação a seguir.

!$ 2\quad X \quad \overset{H^+}{\overrightarrow{calor}}\quad Y+H_2O !$

O composto Y resultante dessa reação é um

Uma reação química nas condições padrão é representada pela equação termoquímica genérica:

!$ A(s)→B(s)+C(g) !$ !$ ∆H^o>0 !$

Essa reação

Os compostos representados pelas fórmulas unitárias LiF, CsI, A!$ l !$N e CaO apresentam estrutura cristalina cúbica de face centrada.

Entre esses compostos, o que apresenta o menor valor de energia reticular e o que apresenta o maior valor de energia reticular são, respectivamente,

A reação do composto As₂ S₅ sólido com uma solução concentrada de HNO₃ resulta na formação do gás NO₂ , de água e dos íons SO₄^2– e AsO₄^3– em solução.

Nessa reação, a participação de 1 mol de As₂S₅ resulta na formação de de moléculas de água e envolve a participação de de elétrons.

As lacunas são preenchidas, correta e respectivamente, por

Para a determinação da concentração de uma solução de ácido sulfúrico, foi transferida com uma pipeta volumétrica uma alíquota de 20 mL dessa solução para um erlenmeyer. Nessa alíquota de solução foram adicionados 100 mL de água destilada e 4 gotas de solução do indicador fenolftaleína.

Foi realizada a titulação da solução contida no erlenmeyer, usando-se uma solução de hidróxido de sódio com concentração 0,110 mol/L. O volume do titulante empregado nessa titulação foi igual a 20,2 mL.

A concentração da solução de ácido sulfúrico correspondeu a

A reação representada pela equação a seguir ocorre em uma única etapa estabelecendo-se equilíbrio entre reagente (R) e produto (P).

A energia da reação direta é igual a – 100kJ/mol e a energia de ativação da reação direta é igual a 140 kJ/mol. Com a adição de um catalisador, a energia de ativação da reação direta diminui 60 kJ/mol, fazendo com que a energia de ativação da reação inversa seja igual a

O composto H₃BO₃ (massa molar = 61,6 g/mol) é um sólido branco cristalino que, ao ser solubilizado em água, forma o ácido bórico, um ácido monoprótico, que em dada temperatura apresenta Ka = 5 x 10^–10. Nessa condição de temperatura, usando-se um balão volumétrico de 100 mL e água destilada para se preparar uma solução de ácido bórico com pH = 5,0, a massa de H₃BO₃ que deve ser pesada é igual a

Uma amostra contendo 100 mg de uma mistura de carbonato de cálcio e de óxido de cálcio foi analisada por termogravimetria com aquecimento até 800 ºC em atmosfera de ar. A termogravimetria é uma técnica analítica em que a amostra é aquecida em um forno acoplado a uma balança e a massa da amostra é medida durante o aquecimento. Ao término da análise, o resíduo final apresentou a massa constante de 89 mg.

O teor de carbonato de cálcio na amostra analisada corresponde a:

Um certo metal, M, forma o óxido estável de fórmula unitária MO₂ . O cátion M^x+ presente nesse óxido tem configuração eletrônica

M^x+= [Ar] 3d¹

O metal M é o elemento